NaH与水反应的化学方程式为NaH+H2O=NaOH+H2↑，下列有关该反应的说法正确的是
A. H2O是还原剂 B. NaH被还原
C. H2O失去电子 D. NaH发生氧化反应
下列过程属于物理变化的是
A. 铜的锈蚀 B. 粮食酿酒 C. 海水明盐 D. 食物腐败
下列化合物中，既含有离子键，又含有共价键的是
A. H2SO4 B. CCl4 C. Na2O2 D. MgCl2
1828年，德国化学家维勒通过蒸发氰酸铵(NH4CNO)水溶液得到了尿素(其分子结构模型如图)，揭开了人工合成有机化合物的序幕。氰酸铵属于
A. 氧化物 B. 酸 C. 碱 D. 盐
新能源的开发利用是人类社会可持续发展的重要课题。下列不属于新能源的是
A. 天然气 B. 太阳能 C. 生物所能 D. 氢能
乙苯（C8H10）可生产塑料单体苯乙烯（C8H8），其反应原理是：
C8H10(g)
C8H8(g)+H2(g) △H=+125kJ·mol－1
I、 某温度下，将0.40mol乙苯、充入1L真空密闭容器中发生反应，测定不同时间该容器内物质的量，得到数据如下表：
时间/min | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 |
n(C8H10)/mol | 0.40 | 0.30 | 0.26 | n2 | n3 |
n(C8H8)/mol | 0.00 | 0.10 | n1 | 0.16 | 0.16 |
（1）当反应进行到20min时，该段时间内H2的平均反应速率是_________。
（2）该温度下，该反应的化学平衡常数是__________（精确到小数点后三位）
（3）若保持其他条件不变，用0.40molH2(g)和0.40molC8H8(g)合成C8H10(g)，当有25kJ热量放出时，该反应中H2的转化率是___________。此时，该反应是否达到了平衡状态？_________
II、工业上以高温水蒸气作为反应体系的稀释剂（不参与反应），C8H10(g)的平衡转化率与水蒸气的用量、体系的温度、压强的关系如图I、图II所示。
（4）由图I可知，T1____T2（填“大于”、“小于”或“等于”）
（5）由图II可知，当其他条件不变时，水蒸气的用量越大，C8H10的平衡转化率将_____（填“越大”、“越小”或“不变”，下同），平衡常数K将_________。
III、氢化热是指在一定条件下，1mol不饱和化合物加氢时放出的热量，表中是环己烯
1,3——环己二烯
和苯的氢化热数据：
物质 |
|
|
|
氢化热（kJ/mol） | 119.7 | 232.7 | 208.4 |
（6）1,3环己二烯的稳定性_______苯（填“大于”、“小于”或“等于”）
（7）常温下，苯与等物质的量的H2发生加成反应的热化学方程式为_________。
（8）与环己烯互为同分异构体的无支链的链烃共有_____种。
（不考虑一个碳原子上连有两个双链，不考虑立体结构）
