Question

实验室有一包白色固体，可能含有硫酸铵、硫酸氢铵中的一种或两种，为确定其成分，现称取24.70g的白色固体溶于适量水中，然后滴加4mol·L^-1的氢氧化钠溶液50.00mL，加热（此温度下铵盐不分解）充分反应使氨气全部逸出，测得氨气在标况下的体积为2.24L，则下列表述正确的是

A. 白色固体一定只含有硫酸铵

B. 若氢氧化钠溶液足量，则生成氨气的体积应为6.72L（标况）

C. 从上述数据能求算出白色固体中(NH₄)₂SO₄、NH₄HSO₄的物质的量之比为1：2

D. 将某白色固体加热分解，若产生的气体不能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则该固体中一定不含铵盐

Answer

B

【解析】设24.70g的白色固体中含有硫酸铵xmol、硫酸氢铵ymol，所得溶液中含有NH4+的物质的量为(2x+y)mol，H+的物质的量为ymol；则溶液中H+的物质的量为ymol=(4mol·L-1×0.05L-)=0.1mol，硫酸氢铵的质量为0.1mol×115g/mol=11.5g；含有硫酸铵的质量为24.70g-11.5g=13.2g；硫酸铵的物质的量x=13.2g÷132g/mol=0.1mol；A．白色固体是硫酸氢铵和硫酸铵的混合物，故A错误；B．若氢氧化钠溶液足量，则生成氨气的体积应为（0.1mol+0.1mol×2）×22.4L/mol=6.72L，故B正确；C．根据分析可知白色固体中(NH4)2SO4、NH4HSO4的物质的量之比为1:1，故C错误；D．氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，铵盐不稳定均受热分解，但NH4Cl分解后的气体遇湿润的红色石蕊试纸不变蓝，故D错误；答案为B。

点睛：混合物的成分测定，熟知实验原理是解题关键，向含有NH4+和H+的混合溶液中滴加适量NaOH溶液，最先发生的是酸碱中和，多余的OH-再与NH4+作用生成氨气，如果NaOH过量可以将溶液中的NH4+全部转化为氨气，当然滴加少量的NaOH甚至无氨气放出。