Question

化学反应A₂(g) + B₂(g)＝2AB(g) 的能量变化如图所示，下列叙述中正确的是(      )

A. 每生成2mol AB(g) 共吸收b kJ热量

B. 该反应热ΔH = +(a-b) kJ·mol^-1

C. 反应物的总能量大于生成物的总能量

D. 断裂1 mol A—A键，放出a kJ能量

Answer

B

【解析】A．反应热△H=反应物能量总和-生成物能量总和，所以反应热△H=+（a-b）kJ•mol-1，则每生成2molAB吸收（a-b） kJ热量，故A错误；B．反应热△H=反应物能量总和-生成物能量总和，所以反应热△H=+（a-b）kJ•mol-1，故B正确；C．由图象可知，该反应中反应物的能量低于生成物的能量，反应是吸热反应，故C错误；D．因旧键的断裂吸收能量，由图可知断裂1 mol A-A和1 mol B-B键吸收a kJ能量，故D错误；故选C。

点睛：化学反应的过程中存在键的断裂与键的形成，键断裂时吸热，键形成时放热，注意反应热△H=反应物能量总和-生成物能量总和，当反应物的总能量大于生成物时此反应为放热反应。