在恒温恒容的密闭容器中,对于某储氢反应:MHx(s)+yH2(g)MHx+2y(s) ΔH<0达到平衡状态的标志是( )
A. 容器内气体压强保持不变
B. 吸收y mol H2只需1 mol MHx
C. 若降温,该反应的平衡常数减小
D. 若向容器内通入少量氢气,则v(放氢)>v(吸氢)
通过以下反应均可获取H2。下列有关说法正确的是( )
①太阳光催化分解水制氢:2H2O(l)=2H2(g)+ O2(g) ΔH1=+571.6kJ·mol–1
②焦炭与水反应制氢:C(s)+ H2O(g) =CO(g)+ H2(g)ΔH2=+131.3kJ·mol–1
③甲烷与水反应制氢:CH4(g)+ H2O(g)=CO(g)+3H2(g)ΔH3=+206.1kJ·mol–1
A. 反应①中电能转化为化学能
B. 反应②为放热反应
C. 反应③使用催化剂,ΔH3减小
D. 反应CH4(g)=C(s)+2H2(g)的ΔH=+74.8kJ·mol–1
油酸甘油酯(相对分子质量884)在体内代谢时可发生如下反应:C57H104O6(s)+80O2(g)=57CO2(g)+52H2O(l)已知燃烧1kg该化合物释放出热量3.8×104kJ。油酸甘油酯的燃烧热△H为( )
A. 3.8×104kJ·mol-1 B. -3.8×104kJ·mol-1
C. 3.4×104kJ·mol-1 D. -3.4×104kJ·mol-1
若溶液中由水电离产生的c (OH-)=1×10-13mol·L-1,满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是( )
A. Al3+ Na+ NO3- Cl- B. K+ Na+ Cl- NO3-
C. K+ Na+ Cl- AlO2- D. K+ NH4+ SO42- NO3-
化学反应A2(g) + B2(g)=2AB(g) 的能量变化如图所示,下列叙述中正确的是( )
A. 每生成2mol AB(g) 共吸收b kJ热量
B. 该反应热ΔH = +(a-b) kJ·mol-1
C. 反应物的总能量大于生成物的总能量
D. 断裂1 mol A—A键,放出a kJ能量
化学实验室产生的废液中含有大量会污染环境的物质,为了保护环境,化学实验室产生的废液必须经处理后才能排放。某化学实验室产生的酸性废液中含有Fe3+、Cu2+、Ba2+三种金属阳离子和Cl-一种阴离子,实验室设计了下述方案对废液进行处理,以回收金属并测定含量,保护环境。
已知实验中处理的酸性废液的体积为1L,用pH计测定出其中H+物质的量浓度为0.10mol/L。
请回答下列问题:
(1)实验中操作I、II、III的方法相同,操作步骤依次为过滤、_________、干燥。
(2)“氧化”步骤所得溶液颜色为棕黄色,该反应的离子方程式为:__________。
(3)实验中称量固体I 的质量为4.66g,固体II 的质量为15.2g,用足量的稀硝酸溶解固体II 后产生了标准状况下的无色气体4.48L,则固体II 中金属铜的质量为________g。
(4)实验中将固体III进行充分灼烧,使用仪器除了酒精灯、三脚架、泥三角、玻璃棒外,还有_____(填名称)。最后得到的红棕色固体质量为40.0g,则原溶液中氯离子的物质的量浓度为________(写出计算过程)。