常温下，下列溶液的离子浓度关系正确的是（ ）
A. pH=3的醋酸溶液稀释100倍后，溶液的pH=5
B. pH=2的盐酸与等体积0.01 mol·L-1醋酸钠混合溶液后，溶液中c(Cl－)=c(CH3COO－)
C. 氨水中通入过量CO2后，溶液中c(H+)+ c(NH4+)= c(OH－)+ c(HCO3－)
D. 0.1mol AgCl和0.1mol AgI混合后加入1L水中，所得溶液中c(Cl－)>c(I－)
醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOH
H＋＋CH3COO－，下列叙述不正确的是（ ）
A. 醋酸溶液中离子浓度的关系满足：c（H＋）＝c（OH－）＋c（CH3COO－）
B. 0.10mol/L的CH3COOH溶液加水稀释，溶液中c（OH－）减小
C. CH3COOH溶液中加入少量的CH3COONa固体，平衡逆向移动
D. 常温下，pH＝2的CH3COOH溶液与pH＝12的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH＜7
在恒温恒容的密闭容器中，对于某储氢反应：MHx(s)+yH2(g)
MHx+2y(s) ΔH<0达到平衡状态的标志是( )
A. 容器内气体压强保持不变
B. 吸收y mol H2只需1 mol MHx
C. 若降温，该反应的平衡常数减小
D. 若向容器内通入少量氢气，则v(放氢)>v(吸氢)
通过以下反应均可获取H2。下列有关说法正确的是（ ）
①太阳光催化分解水制氢：2H2O(l)＝2H2（g）+ O2（g） ΔH1=+571.6kJ·mol–1
②焦炭与水反应制氢：C（s）+ H2O(g) ＝CO（g）+ H2（g）ΔH2=+131.3kJ·mol–1
③甲烷与水反应制氢：CH4（g）+ H2O(g)＝CO（g）+3H2（g）ΔH3=+206.1kJ·mol–1
A. 反应①中电能转化为化学能
B. 反应②为放热反应
C. 反应③使用催化剂，ΔH3减小
D. 反应CH4（g）＝C（s）+2H2（g）的ΔH=+74.8kJ·mol–1
油酸甘油酯（相对分子质量884）在体内代谢时可发生如下反应：C57H104O6(s)+80O2(g)=57CO2(g)+52H2O(l)已知燃烧1kg该化合物释放出热量3.8×104kJ。油酸甘油酯的燃烧热△H为（ ）
A. 3.8×104kJ·mol-1 B. －3.8×104kJ·mol-1
C. 3.4×104kJ·mol-1 D. －3.4×104kJ·mol-1
若溶液中由水电离产生的c (OH－)＝1×10－13mol·L－1，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是( )
A. Al3＋ Na＋ NO3－ Cl－ B. K＋ Na＋ Cl－ NO3－
C. K＋ Na＋ Cl－ AlO2－ D. K＋ NH4＋ SO42－ NO3－
