Question

25℃时，用0.1000 mol·L^－1NaOH溶液分别滴定20.00ml 0.1000 mol·L^－1的盐酸和醋酸，滴定曲线如图所示，下列说法正确的是（       ）

A. Ⅰ、Ⅱ分别表示盐酸和醋酸的滴定曲线

B. pH=7时，滴定盐酸和醋酸消耗NaOH溶液的体积不相等

C. V(NaOH) =10.00mL时，醋酸溶液中：c(Na⁺)＞c(CH₃COO^－)＞c(OH^－) ＞c(H⁺)

D. V(NaOH) =20.00mL时，两溶液中 c(CH₃COO^－)＞c(Cl^－)

Answer

B

【解析】A．根据图示可知，Ⅰ的pH较大，Ⅱ的pH较小，则Ⅰ表示的是醋酸，Ⅱ表示盐酸，故A错误；B．醋酸为弱酸，溶液体积相同时，醋酸和氯化氢的物质的量相等，醋酸与氢氧化钠反应生成醋酸钠，溶液呈碱性，若pH=7时，醋酸的体积应该稍大，故B正确；C．V（NaOH）=10.00mL时，反应后溶质浓度相同的醋酸和醋酸钠，醋酸的电离程度较大，溶液呈酸性，则c（H+）＞c（OH-），反应后溶液中离子浓度大小为：c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-），故C错误；D．V（NaOH）=20.00mL时，两溶液都恰好反应，由于醋酸根离子部分水解，则两溶液中 c（CH3COO-）＜c（Cl-），故D错误；故选B。