Question

已知温度T时水的离子积常数为K_W，该温度下，将浓度为a mol·L^-1的一元酸HA与bmol·L^-1的一元碱BOH等体积混合，可判定该溶液呈中性的依据是（       ）

A. a=b

B. 混合溶液的pH=7

C. 混合溶液中，c(H⁺)=

D. 混合溶液中，c(H⁺)+ c(B⁺)= c(OH^-)+ c(A^-)

Answer

C

【解析】A．因酸碱的强弱未知，a=b，只能说明酸碱恰好完全反应，但如为强酸弱碱盐或强碱弱酸盐，则溶液不呈中性，故A错误；B．因温度未知，则pH=7不一定为中性，故B错误；C．混合溶液中，c（H+）=mol/L，根据c（H+）·c（OH-）=KW，可知溶液中c（H+）=c（OH-）═mol/L，溶液呈中性，故C正确；D．任何溶液都存在电荷守恒，即c（H+）+c（B+）=c（OH-）+c（A-），不能确定溶液的酸碱性，故D错误；故选C。

点睛：混合液酸碱性判断，注意溶液呈中性应存在c（H+）=c（OH-），温度T时水的离子积常数为KW，浓度为amol/L的一元酸HA与b mol/L的一元碱BOH等体积混合，若溶液呈中性，反应后的溶液中应存在c（H+）=c（OH-）= mol/L，当由于温度未知，不能根据pH以及酸碱的物质的量关系判断。