工业上制备纯硅的热化学方程式如下：SiCl4(g)＋2H2(g) 
Si(s)＋4HCl(g)ΔH ＝ ＋Q kJ·mol－1 (Q >0)；某温度、压强下，将一定量反应物通入密闭容器进行反应，下列叙述正确的是 ( )
A. 反应过程中，若增大压强能提高SiCl4的转化率
B. 若反应开始时SiCl4为1 mol，则在平衡时，吸收热量为Q kJ
C. 将反应的温度由T1升高至T2，则对应温度下的平衡常数K1>K2
D. 当反应吸收热量为0.25Q kJ时，生成的HCl恰好与1 mol NaOH反应
已知温度T时水的离子积常数为KW，该温度下，将浓度为a mol·L-1的一元酸HA与bmol·L-1的一元碱BOH等体积混合，可判定该溶液呈中性的依据是（ ）
A. a=b
B. 混合溶液的pH=7
C. 混合溶液中，c(H+)=
D. 混合溶液中，c(H+)+ c(B+)= c(OH-)+ c(A-)
25℃时，用0.1000 mol·L－1NaOH溶液分别滴定20.00ml 0.1000 mol·L－1的盐酸和醋酸，滴定曲线如图所示，下列说法正确的是（ ）
A. Ⅰ、Ⅱ分别表示盐酸和醋酸的滴定曲线
B. pH=7时，滴定盐酸和醋酸消耗NaOH溶液的体积不相等
C. V(NaOH) =10.00mL时，醋酸溶液中：c(Na+)＞c(CH3COO－)＞c(OH－) ＞c(H+)
D. V(NaOH) =20.00mL时，两溶液中 c(CH3COO－)＞c(Cl－)
常温下，下列溶液的离子浓度关系正确的是（ ）
A. pH=3的醋酸溶液稀释100倍后，溶液的pH=5
B. pH=2的盐酸与等体积0.01 mol·L-1醋酸钠混合溶液后，溶液中c(Cl－)=c(CH3COO－)
C. 氨水中通入过量CO2后，溶液中c(H+)+ c(NH4+)= c(OH－)+ c(HCO3－)
D. 0.1mol AgCl和0.1mol AgI混合后加入1L水中，所得溶液中c(Cl－)>c(I－)
醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOH
H＋＋CH3COO－，下列叙述不正确的是（ ）
A. 醋酸溶液中离子浓度的关系满足：c（H＋）＝c（OH－）＋c（CH3COO－）
B. 0.10mol/L的CH3COOH溶液加水稀释，溶液中c（OH－）减小
C. CH3COOH溶液中加入少量的CH3COONa固体，平衡逆向移动
D. 常温下，pH＝2的CH3COOH溶液与pH＝12的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH＜7
在恒温恒容的密闭容器中，对于某储氢反应：MHx(s)+yH2(g)
MHx+2y(s) ΔH<0达到平衡状态的标志是( )
A. 容器内气体压强保持不变
B. 吸收y mol H2只需1 mol MHx
C. 若降温，该反应的平衡常数减小
D. 若向容器内通入少量氢气，则v(放氢)>v(吸氢)
