电镀废液中Cr2O72-可通过下列反应转化成铬黄(PbCrO4):Cr2O72-(aq)+2Pb2+(aq)+H2O(l)2 PbCrO4(s)+2H+(aq) ΔH< 0该反应达平衡后,改变横坐标表示的反应条件,下列示意图正确的是( )
A. A B. B C. C D. D
工业上制备纯硅的热化学方程式如下:SiCl4(g)+2H2(g) Si(s)+4HCl(g)ΔH = +Q kJ·mol-1 (Q >0);某温度、压强下,将一定量反应物通入密闭容器进行反应,下列叙述正确的是 ( )
A. 反应过程中,若增大压强能提高SiCl4的转化率
B. 若反应开始时SiCl4为1 mol,则在平衡时,吸收热量为Q kJ
C. 将反应的温度由T1升高至T2,则对应温度下的平衡常数K1>K2
D. 当反应吸收热量为0.25Q kJ时,生成的HCl恰好与1 mol NaOH反应
已知温度T时水的离子积常数为KW,该温度下,将浓度为a mol·L-1的一元酸HA与bmol·L-1的一元碱BOH等体积混合,可判定该溶液呈中性的依据是( )
A. a=b
B. 混合溶液的pH=7
C. 混合溶液中,c(H+)=
D. 混合溶液中,c(H+)+ c(B+)= c(OH-)+ c(A-)
25℃时,用0.1000 mol·L-1NaOH溶液分别滴定20.00ml 0.1000 mol·L-1的盐酸和醋酸,滴定曲线如图所示,下列说法正确的是( )
A. Ⅰ、Ⅱ分别表示盐酸和醋酸的滴定曲线
B. pH=7时,滴定盐酸和醋酸消耗NaOH溶液的体积不相等
C. V(NaOH) =10.00mL时,醋酸溶液中:c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-) >c(H+)
D. V(NaOH) =20.00mL时,两溶液中 c(CH3COO-)>c(Cl-)
常温下,下列溶液的离子浓度关系正确的是( )
A. pH=3的醋酸溶液稀释100倍后,溶液的pH=5
B. pH=2的盐酸与等体积0.01 mol·L-1醋酸钠混合溶液后,溶液中c(Cl-)=c(CH3COO-)
C. 氨水中通入过量CO2后,溶液中c(H+)+ c(NH4+)= c(OH-)+ c(HCO3-)
D. 0.1mol AgCl和0.1mol AgI混合后加入1L水中,所得溶液中c(Cl-)>c(I-)
醋酸溶液中存在电离平衡:CH3COOH H++CH3COO-,下列叙述不正确的是( )
A. 醋酸溶液中离子浓度的关系满足:c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-)
B. 0.10mol/L的CH3COOH溶液加水稀释,溶液中c(OH-)减小
C. CH3COOH溶液中加入少量的CH3COONa固体,平衡逆向移动
D. 常温下,pH=2的CH3COOH溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合后,溶液的pH<7