一定温度下将0.2 mol气体A充入10 L恒容密闭容器中,进行反应2A(g)+ B(g)2C(g)+D(s) △H<0,一段时间后反应达到平衡。此反应过程中测定的数据如下表所示,则下列说法正确的是( )
t/min | 2 | 4 | 6 | 8 | 10 |
n(A)/mol | 0.16 | 0.13 | 0.11 | 0.10 | 0.10 |
A. 反应前2min的平均速率ν(C)=0.02mol·L-1·min-1
B. 平衡后降低温度,反应达到新平衡前ν(逆)> ν(正)
C. 其他条件不变,10min后再充入一定量的A,平衡正向移动,A的转化率变小
D. 保持其他条件不变,反应在恒压下进行,平衡时A的体积分数与恒容条件下反应相同
用电化学法制备LiOH的实验装置如图,采用惰性电极,a口导入LiCl溶液,b口导入LiOH溶液,下列叙述不正确的是( )
A. 通电后阳极区产生的气体是氯气,阴极区产生的气体是氢气
B. 阴极区的电极反应式为4OH-–4e-=O2↑+2H2O
C. 当电路中通过1mol电子的电量时,会有0.5mol的Cl2生成
D. 通电后Li+通过交换膜向阴极区迁移,LiOH浓溶液从d口导出
电镀废液中Cr2O72-可通过下列反应转化成铬黄(PbCrO4):Cr2O72-(aq)+2Pb2+(aq)+H2O(l)2 PbCrO4(s)+2H+(aq) ΔH< 0该反应达平衡后,改变横坐标表示的反应条件,下列示意图正确的是( )
A. A B. B C. C D. D
工业上制备纯硅的热化学方程式如下:SiCl4(g)+2H2(g) Si(s)+4HCl(g)ΔH = +Q kJ·mol-1 (Q >0);某温度、压强下,将一定量反应物通入密闭容器进行反应,下列叙述正确的是 ( )
A. 反应过程中,若增大压强能提高SiCl4的转化率
B. 若反应开始时SiCl4为1 mol,则在平衡时,吸收热量为Q kJ
C. 将反应的温度由T1升高至T2,则对应温度下的平衡常数K1>K2
D. 当反应吸收热量为0.25Q kJ时,生成的HCl恰好与1 mol NaOH反应
已知温度T时水的离子积常数为KW,该温度下,将浓度为a mol·L-1的一元酸HA与bmol·L-1的一元碱BOH等体积混合,可判定该溶液呈中性的依据是( )
A. a=b
B. 混合溶液的pH=7
C. 混合溶液中,c(H+)=
D. 混合溶液中,c(H+)+ c(B+)= c(OH-)+ c(A-)
25℃时,用0.1000 mol·L-1NaOH溶液分别滴定20.00ml 0.1000 mol·L-1的盐酸和醋酸,滴定曲线如图所示,下列说法正确的是( )
A. Ⅰ、Ⅱ分别表示盐酸和醋酸的滴定曲线
B. pH=7时,滴定盐酸和醋酸消耗NaOH溶液的体积不相等
C. V(NaOH) =10.00mL时,醋酸溶液中:c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-) >c(H+)
D. V(NaOH) =20.00mL时,两溶液中 c(CH3COO-)>c(Cl-)