下述实验方案能达到实验目的的是（ ）
A. 方案Ⅰ验证金属活泼性：Zn＞Cu
B. 方案Ⅱ验证Fe电极被保护
C. 方案Ⅲ验证平衡移动原理
D. 方案Ⅳ验证氯化银在水中存在溶解平衡
一定温度下将0.2 mol气体A充入10 L恒容密闭容器中，进行反应2A(g)+ B(g)
2C(g)＋D(s) △H<0，一段时间后反应达到平衡。此反应过程中测定的数据如下表所示，则下列说法正确的是( )
t/min | 2 | 4 | 6 | 8 | 10 |
n(A)/mol | 0.16 | 0.13 | 0.11 | 0.10 | 0.10 |
A. 反应前2min的平均速率ν(C)=0.02mol·L－1·min-1
B. 平衡后降低温度，反应达到新平衡前ν(逆)> ν(正)
C. 其他条件不变，10min后再充入一定量的A，平衡正向移动，A的转化率变小
D. 保持其他条件不变，反应在恒压下进行，平衡时A的体积分数与恒容条件下反应相同
用电化学法制备LiOH的实验装置如图，采用惰性电极，a口导入LiCl溶液，b口导入LiOH溶液，下列叙述不正确的是（ ）
A. 通电后阳极区产生的气体是氯气，阴极区产生的气体是氢气
B. 阴极区的电极反应式为4OH－–4e－＝O2↑+2H2O
C. 当电路中通过1mol电子的电量时，会有0.5mol的Cl2生成
D. 通电后Li+通过交换膜向阴极区迁移，LiOH浓溶液从d口导出
电镀废液中Cr2O72-可通过下列反应转化成铬黄(PbCrO4)：Cr2O72-（aq）+2Pb2+（aq）+H2O（l）
2 PbCrO4（s）+2H+（aq） ΔH< 0该反应达平衡后，改变横坐标表示的反应条件，下列示意图正确的是（ ）
A. A B. B C. C D. D
工业上制备纯硅的热化学方程式如下：SiCl4(g)＋2H2(g) 
Si(s)＋4HCl(g)ΔH ＝ ＋Q kJ·mol－1 (Q >0)；某温度、压强下，将一定量反应物通入密闭容器进行反应，下列叙述正确的是 ( )
A. 反应过程中，若增大压强能提高SiCl4的转化率
B. 若反应开始时SiCl4为1 mol，则在平衡时，吸收热量为Q kJ
C. 将反应的温度由T1升高至T2，则对应温度下的平衡常数K1>K2
D. 当反应吸收热量为0.25Q kJ时，生成的HCl恰好与1 mol NaOH反应
已知温度T时水的离子积常数为KW，该温度下，将浓度为a mol·L-1的一元酸HA与bmol·L-1的一元碱BOH等体积混合，可判定该溶液呈中性的依据是（ ）
A. a=b
B. 混合溶液的pH=7
C. 混合溶液中，c(H+)=
D. 混合溶液中，c(H+)+ c(B+)= c(OH-)+ c(A-)
