冬季是雾霾天气高发的季节，其中汽车尾气和燃煤尾气是造成雾霾的原因之一。
（1）汽车尾气净化的主要原理为：2NO(g)+2CO(g)
2CO2(g)+N2(g)
①在一定条件下，在一个容积固定为2L的密闭容器中充入0.8molNO和1.20molCO，开始反应至3min时测得CO的转化率为20%，则用N2表示的平均反应速率为V(N2)=__________。
②对于气相反应，用某组分（B）的平衡压强（PB）代替物质的量浓度（CB）也可以表示平衡常数（记作Kp），则该反应平衡常数的表达式Kp=______________。
③该反应在低温下能自发进行，该反应的△H_______0，（选填“>”、“=”或“<”）
④在某一绝热，恒容的密闭容器中充入一定量的NO、CO发生上述反应，测得正反应的速率随时间变化的曲线如图所示（已知t2—t1=t3—t2）。则下列说法不正确的是__________。（填编号）
A．反应在c点未达到平衡状态 B．反应速率a点小于b点
C．反应物浓度a点大于b点 D．NO的转化率t1—t2=t2—t3
（2）使用甲醇汽油可能减少汽车尾气对环境的污染，某化工厂用水煤气为原料合成甲醇，恒温条件下，在体积可变的密闭容器中发生反应：CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g），到达平衡时，测得CO、H2、CH3OH分别为1mol、1mol、1mol，容器的体积为3L，现往容器中继续通人3mol CO，此时v（正）____v（逆）（选填‘‘＞”、“＜’’或“=”），判断的理由____________。
（3）二甲醚也是清洁能源，用合成气在催化剂存在下制备二甲醚的反应原理为：
2CO(g)+4H2(g)
CH3OCH3(g)+H2O(g)
已知一定条件下，该反应中CO的平衡转化率随温度、投料比
的变化曲线如图：
①a、b、c按从大到小的顺序排序为___________。
②某温度下，将2.0mol CO（g）和4.0mol H2（g）充入容积为2L的密闭容器中，反应到达平衡时，改变压强和温度，平衡体系中CH3OCH3（g）的物质的量分数变化情况如上图所示，关于温度和压强的关系判断正确的是___________；
A．P3＞P2，T3＞T2 B．P1＞P3，T1＞T3
C．P2＞P4，T4＞T2 D．P1＞P4，T2＞T3
③在恒容密闭容器里按体积比为1：2充入一氧化碳和氢气，一定条件下反应达到平衡状态．当改变反应的某一个条件后，下列变化能说明平衡一定向逆反应方向移动的是___________：
A．正反应速率先增大后减小
B．逆反应速率先增大后减小
C．化学平衡常数K值增大
D．反应物的体积百分含量增大
E．混合气体的密度减小
F．氢气的转化率减小
随着科学技术的发展和环保要求的不断提高，CO2的捕集利用技术成为研究的重点。
完成下列填空：
（1）目前国际空间站处理CO2的一个重要方法是将CO2还原，所涉及的反应方程式为：
CO2（g）+4H2（g）
CH4（g）+2H2O（g）
已知H2的体积分数随温度的升高而增加。
若温度从300℃升至400℃，重新达到平衡，判断下列表格中各物理量的变化。（选填“增大”、“减小”或“不变”）
v正 | v逆 | 平衡常数K | 转化率α |
______ | ______ | ______ | ______ |
（2）相同温度时，上述反应在不同起始浓度下分别达到平衡，各物质的平衡浓度如下表：
| c(CO2)/mol·L-1 | c(H2)/mol·L-1 | c(CH4)/mol·L-1 | c(H2O)/mol·L-1 |
平衡Ⅰ | a | b | c | d |
平衡Ⅱ | m | n | x | y |
a、b、c、d与m、n、x、y之间的关系式为_________。
（3）碳酸：H2CO3，Ki1=4.3×10-7，Ki2=5.6×10-11
草酸：H2C2O4，Ki1=5.9×10-2，Ki2=6.4×10-5
求0.1 mol/L Na2CO3溶液的pH___________0.1 mol/L Na2C2O4溶液的pH。（选填“大于”“小于”或“等于”）等浓度广东草酸溶液和碳酸溶液中，氢离子浓度较大的是___________。
若将等浓度的草酸溶液和碳酸溶液等体积混合，溶液中各种离子浓度大小的顺序正确的是_____。（选填编号）
a．c（H+）>c(HC2O4-)>c(HCO3-)>c(CO32-) b．c(HCO3-)>c(HC2O4-)>c(C2O42-)>c(CO32-)
c．c(H+)>c(HC2O4-)>c(C2O42-)>c(CO32-) d．c(H2CO3) >c(HCO3-)>c(HC2O4-)>c(CO32-)
（4）人体血液中的碳酸和碳酸氢盐存在平衡：H++ HCO3-
H2CO3，当有少量酸性或碱性物质进入血液中时，血液的pH变化不大，用平衡移动原理解释上述现象。________________________
（Ⅰ）沉淀的生成、溶解和转化在无机物制备和提纯以及科研等领域有广泛应用。难溶物在水中溶解达到饱和时，即建立沉淀溶解平衡，平衡常数称为溶度积(Ksp)。已知25℃时，Ksp(BaSO4)=1×10-10，Ksp(BaCO3)=1×10-9。
（1）将浓度均为0.1mol/L的BaCl2溶液与Na2SO4溶液等体积混合，充分搅拌后过滤，滤液中c(Ba2+)=________mol/L。取100mL滤液与100mL2mol/LNa2SO4的溶液混合，混合液中c(Ba2+)= ______mol/L。
（2）长期使用的锅炉需要定期除水垢，否则会降低燃料的利用率。水垢中含有的CaSO4，可先用Na2CO3溶液处理，使之转化为疏松、易溶于酸的CaCO3，而后用酸除去。
①CaSO4 转化为CaCO3的离子方程式为___________________
②请分析CaSO4 转化为CaCO3的原理____________________
（Ⅱ）联氨（又称联肼，N2H4，无色液体）是一种应用广泛的化工原料，可用作火箭燃料，回答下列问题：
（1）实验室可用次氯酸钠溶液与氨反应制备联氨，反应的化学方程式为_________________。
（2）①2O2(g)+N2(g)=N2O4(l) △H1
②N2(g)+2H2(g)=N2H4(l) △H2
③O2(g)+2H2(g)=2H2O(g) △H3
④2 N2H4(l) + N2O4(l)= 3N2(g)+ 4H2O(g) △H4=-1048.9kJ/mol
上述反应热效应之间的关系式为△H4=________________，联氨和N2O4可作为火箭推进剂的主要原因为________________________。
（Ⅲ）某烧碱溶液中含有少量杂质(不与盐酸反应)，现用中和滴定测定其浓度。
（1）滴定
①用 _____式滴定管盛装0.1000 mol/L盐酸标准液，锥形瓶中装有25.00mL待测烧碱溶液。上图表示某次滴定时50 mL滴定管中前后液面的位置。请将用去的标准盐酸的体积填入②表空格中。
②有关数据记录如下：
滴定序号 | 待测液体积(mL) | 所消耗盐酸标准液的体积(mL) | ||
滴定前 | 滴定后 | 消耗的体积 | ||
1 | 25.00 | 0．50 | 25．95 | 25．45 |
2 | 25.00 | _______ | _______ | ______ |
3 | 25.00 | 6．00 | 31．55 | 25．55 |
（2）根据所给数据，计算出烧碱样品的物质的量浓度。c = _________________ 。
（3）对下列几种假定情况进行讨论：(填“无影响”、“偏高”、“偏低”)
a．若滴定前用蒸馏水冲洗锥形瓶，则会使测定结果 ________ ；
b．读数时，若滴定前仰视，滴定后俯视，则会使测定结果 __________ ；
下列叙述正确的是（ ）
A. 常温下，10 mL 0.02 mol·L－1 HCl溶液与10 mL 0.02 mol·L－1 Ba(OH)2溶液充分混合，若混合后溶液的体积为20 mL，则溶液的pH＝12
B. 在0.1 mol•L﹣1 CH3COONa溶液中：n(OH﹣)+0.1mol＞n(CH3COOH)+n(H+)+n(Na+)
C. 在10mL 0.1 mol/L的AgNO3溶液中加入6mL等浓度的NaCl溶液，有白色沉淀产生，再加入6 mL等浓度的Na2S溶液，溶液中又有黑色沉淀生成，说明Ksp（Ag2S）< Ksp（AgCl）
D. 常温下pH=4的NaHC2O4溶液中:c(H2C2O4)>c(C2O42－)
下述实验方案能达到实验目的的是（ ）
A. 方案Ⅰ验证金属活泼性：Zn＞Cu
B. 方案Ⅱ验证Fe电极被保护
C. 方案Ⅲ验证平衡移动原理
D. 方案Ⅳ验证氯化银在水中存在溶解平衡
一定温度下将0.2 mol气体A充入10 L恒容密闭容器中，进行反应2A(g)+ B(g)
2C(g)＋D(s) △H<0，一段时间后反应达到平衡。此反应过程中测定的数据如下表所示，则下列说法正确的是( )
t/min | 2 | 4 | 6 | 8 | 10 |
n(A)/mol | 0.16 | 0.13 | 0.11 | 0.10 | 0.10 |
A. 反应前2min的平均速率ν(C)=0.02mol·L－1·min-1
B. 平衡后降低温度，反应达到新平衡前ν(逆)> ν(正)
C. 其他条件不变，10min后再充入一定量的A，平衡正向移动，A的转化率变小
D. 保持其他条件不变，反应在恒压下进行，平衡时A的体积分数与恒容条件下反应相同
