Question

在体积为2L的恒容密闭容器中发生反应xA（g）+yB（g）⇌zC（g），图1表示200℃时容器中A、B、C物质的量随时间的变化关系，图2表示不同温度下平衡时C的体积分数随起始n（A）：n（B）的变化关系．则下列结论正确的是（    ）

A. 200℃时，反应从开始到平衡的平均速率v（B）=0.04mol•L^﹣1•min^﹣1

B. 图2所知反应xA（g）+yB（g）⇌zC（g）的△H＞0，且a=1

C. 若在图1所示的平衡状态下，再向体系中充入He，此时v_正＞v_逆

D. 200℃时，向容器中充入2mol A和1mol B，达到平衡时，A的体积分数小于0.5

Answer

D

【解析】A．由图Ⅰ可知，200℃时5min达到平衡，平衡时B的物质的量变化量为0.4mol-0.2mol=0.2mol，故v（B）==0.02 mol•L-1•min-1，故A错误；B．由图Ⅱ可知，n（A）：n（B）一定时，温度越高平衡时C的体积分数越大，说明升高温度平衡向正反应移动，升高温度平衡向吸热反应移动，故正反应为吸热反应，即△H＞0；图Ⅰ可知，200℃时平衡时，A的物质的量变化量为0.8mol-0.4mol=0.4mol，B的物质的量变化量为0.2mol，在一定的温度下只要A、B起始物质的量之比刚好等于平衡化学方程式化学计量数之比，平衡时生成物C的体积分数就最大，A、B的起始物质的量之比=0.4mol：0.2mol=2，即a=2，故B错误；C．恒温恒容条件下，通入氦气，反应混合物各组分的浓度不变，平衡不移动，故v（正）=v（逆），故C错误；D．由图Ⅰ可知，200℃时平衡时，A、B、C的物质的量变化量分别为0.4mol、0.2mol、0.2mol，物质的量之比等于化学计量数之比，故x：y：z=0.4mol∶0.2mol∶0.2mol=2：1：1，达到平衡时A的转化率为=50%，200℃时，向容器中充入1.6mol A 和0.8 mol B达到平衡等效为在原平衡基础上增大压强，平衡向正反应移动，故达到平衡时A的转化率大于50%，故D正确；故选D。