化学用语是学习化学的重要工具,下列化学用语中,正确的是
A. NH4+的水解反应离子方程式:NH4++H2ONH3•H2O+H+
B. 在AgCl悬浊液中加入KI溶液充分振荡:Ag++I-=AgI↓
C. 镀铜时,阳极的电极反应式为:Cu2++2e-═Cu
D. 某反应△H<0,则该反应在任意条件下均可自发进行
铜锌原电池(如图)工作时,下列叙述正确的是( )
A. 在外电路中,电流从Zn极流向Cu极
B. 盐桥中的Cl﹣移向CuSO4溶液
C. 当负极减小65g时,正极增加65g
D. 电池的总反应为 Zn+Cu2+=Zn2++Cu
废电池造成污染的问题日益受到关注。下列有关电池的说法正确的是
A. 构成原电池的正极和负极必须是两种不同的金属
B. 弱电解质在水中的电离程度报小,不能用作电池的电解质溶液
C. 原电池是将化学能完全转变为电能的装置
D. 回收废旧电池,可防止汞、镉和铅等重金属对土壤和水源的污染
下列说法错误的有
①化学反应除了生成新物质外,还伴随着能量的变化
②放热反应不需要加热就能发生
③需要加热才能发生的反应都是吸热反应
④化学反应放热还是吸热。决定于生成物具有的总能量和反应物具有的总能量的大小
⑤热化学方程式应注明反应时的温度与压强,如没注明则表示常温常压时的反应
⑥等量的氢气和氧气分别完全燃烧生成气态水和液态水,前者放出的热量多
⑦H2(g)+I2(g) 2HI(g) ΔH=-QkJ·mol-1表示常温常压下,在恒温密闭容器中当有1mol H2和1mol I2(g)反应生成2 mol HI时放出QkJ的热量
⑧同温同压下,H2(g)+Cl2(g)===2HCl(g)在光照条件下和点燃条件下的ΔH相同
A. 2项 B. 3项 C. 4项 D. 5项
钨是我国丰产元素,是熔点最高的金属,广泛用于拉制灯泡的灯丝,钨在自然界主要以钨(VI) 酸盐的形式存在。有开采价值的钨矿石之一白钨矿的主要成分是CaWO4 ,含有二氧化硅、氧化铁等杂质,工业冶炼钨流程如下:
已知:
① 钨酸酸性很弱,难溶于水
② 完全沉淀离子的pH值:SiO32--为8,WO42--为5
③碳和金属钨在高温下会反应生成碳化钨
(1)74W在周期表的位置是第________周期。
(2)CaWO4与纯碱发生的化学反应方程式是_________________。
(3)滤渣B的主要成分是(写化学式)_____________。
调节pH可选用的试剂是:__________(填写字母序号)。
A.氨水 B.氢氧化钠溶液 C.盐酸 D.碳酸钠溶液
(4)母液中加入盐酸的离子方程式为____________________。
检验沉淀C是否洗涤干净的操作是:_______________________
(5)为了获得可以拉制灯丝的高纯度金属钨,不宜用碳而须用氢气作还原剂的原因是:______________________________
将氢氧化钙加入钨酸钠碱性溶液中可得到钨酸钙,已知温度为T时Ksp(CaWO4) =1×10-10,Ksp[Ca(OH)2]= 4×10-7,当溶液中WO42-恰好沉淀完全(离子浓度等于10-5mol/L)时,溶液中等于_________________
化学在解决雾霾污染中有着重要的作用,雾霾由多种污染物形成,其中包含颗粒物PM2.5)、
氮氧化物(NOx)、CO、SO2等.
(1)已知:NO(g)+O2(g)═NO2(g)△H=﹣56.5kJ•mol﹣1
2SO2(g)+O2(g)═2SO3(g)△H=﹣196.6kJ•mol﹣1
则反应NO2(g)+SO2(g)═SO3(g)+NO(g)△H=_________kJ•mol﹣1.
一定条件下,将NO2与SO2以物质的量比1:2置于恒温恒容的密闭容器中发生上述反应,
下列能说明反应达到平衡状态的有____________
a.混合气体的平均相对分子质量
b.混合气体颜色保持不变
c.SO3和NO的体积比保持不变
d.每消耗1mol SO3的同时生成1mol NO2
测得上述反应平衡时NO2与SO2物质的量比为1:3,则平衡常数K=________(用分数表示)
NH3催化还原氮氧化物(SCR)技术是目前应用最广泛的烟气氮氧化物脱除技术。在氨气足量的情况下,不同c(NO2)/c(NO),不同温度对脱氮率的影响如图所示(已知氨气催化还原氮氧化物的正反应为放热反应),请解释300℃之后脱氮率逐渐减小的原因:__________________________
(2)CO综合利用.
①CO用于合成甲醇反应方程式为:CO(g)+2H2(g)═CH3OH(g)
若起始投入1molCO,2mol H2,CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图所示.得知该反应的△H_________0,该反应的实际生产条件控制在 250 ℃、1.3×104kPa左右最为适宜.反应达平衡后,下列操作既能加快反应速率,又能使平衡混合物中CH3OH物质的量分数增大的是____________
a. 升温 b.恒容条件下充入H2
c.加入合适的正催化剂 d.恒容条件下再充入1molCO,2mol H2
e.压缩体积 f.移走一部分CH3OH
②电解CO制备CH4,电解质为碳酸钠溶液,工作原理如图2所示,写出阴极区电极
反应式_______________
(3)利用喷雾干燥法脱硫工艺是除去SO2的常见方法,先将含SO2的废气溶于水,再用饱和石灰浆吸收,具体步骤如下:
SO2(g)+H2O(l) H2SO3(l) H+(aq)+HSO (aq) Ⅰ
HSO (aq) H+(aq)+SO (aq) Ⅱ
Ca(OH)2(s) Ca2+(aq)+2OH-(aq) Ⅲ
Ca2+(aq)+SO (aq) CaSO3(s) Ⅳ
该温度下,测定吸收后液体中c(Ca2+)一直保持为0.70 mol/L,已知Ksp(CaSO3)=1.4×10-7,则吸收后溶液中的SO的浓度为_________________