不能用勒夏特列原理解释的是
①打开雪碧的瓶盖，立即有气体逸出
②由H2、I2、HI三种气体组成的平衡体系加压后颜色变深
③可用浓氨水和氢氧化钠固体混合来快速制氨
④煅烧粉碎的硫铁矿有利于SO2生成
⑤使用铁触媒，使N2和H2的混合气体有利于合成NH3
⑥将混合气体中的氨气液化有利于合成氨反应
⑦500℃左右比室温更有利于合成NH3
⑧配制FeCl2溶液时加入少量铁屑
⑨实验室常用排饱和和食盐水法收集Cl2
A. 3项 B. 4项 C. 5项 D. 6项
25℃时，5种银盐的溶度积常数（Ksp）分别是：
AgCl | Ag2SO4 | Ag2S | AgBr | AgI |
1.8×10﹣10 | 1.4×10﹣5 | 6.3×10﹣50 | 7.7×10﹣13 | 8.51×10﹣16 |
下列说法正确的是（ ）
A. 氯化银、溴化银和碘化银的溶解度依次增大
B. 将硫酸银溶解于水后，向其中加入少量硫化钠溶液，不能得到黑色沉淀
C. 在5mL1.8×10﹣5 mol/L的NaCl溶液中，加入1滴（1mL约20滴）1.0×10﹣3mol/L的AgNO3溶液，能观察到白色沉淀
D. 将浅黄色溴化银固体浸泡在饱和氯化钠溶液中，可以有少量白色固体生成
常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）
A. 由水电离的H+离子浓度等于10﹣12mol/L的溶液中：Na+、K+、NO3﹣、HCO3﹣
B. pH=1的溶液中：Fe2+、NO3﹣、SO42﹣、Na+
C. 加酚酞呈红色的溶液中：CO32﹣、Cl﹣、F﹣、NH4+
D. c（H+）/C（OH﹣）=1012的溶液中：NH4+、NO3﹣、Cl﹣、Fe3+
下列说法正确的是
A. H2(g)的燃烧热△H＝-285.8 kJ/mol，则2H2O(g)＝2H2(g)＋O2(g) △H＝＋571.6 kJ/mol
B. 反应物的总能量低于生成物的总能量时，该反应为放热反应
C. 由石墨比金刚石稳定可知：c(金刚石，s)＝c(石墨，s) △H＜0
D. 已知：298K时，N2(g)＋3H2(g) 
2NH3(g) △H＝-92.0 kJ/mol。在相同温度下，向密闭容器中通入0.5 mol N2和1.5mol H2，达到平衡时放出46.0 kJ的热量
下列实验误差分析错误的是（ ）
A. 用润湿的pH试纸测稀碱溶液的pH，测定值偏小
B. 用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏小
C. 滴定前滴定管内无气泡，终点读数时有气泡，所测体积偏小
D. 测定中和反应的反应热时，将碱缓慢倒入酸中，所测温度值偏小
在一定温度下，下列叙述是可逆反应A(g)+3B(g)
2C(g)在定容密闭容器中达到平衡的标志的是
①C的生成速率与C的分解速率相等；
②单位时间内amol A生成，同时生成3amol B；
③A、B、C的浓度不再变化；
④混合气体的总压强不再变化；
⑤混合气体的平均摩尔质量不再变化；
⑥用A、B、C的物质的量浓度变化表示的反应速率之比为1:3:2；
⑦A、B、C的分子数目比为1:3:2；
⑧混合气体的密度不再变化。
A. ②⑤ B. ①③④⑤ C. ②⑥⑦⑧ D. ⑤⑥⑧
