Question

已知水在25℃和95℃时，其电离平衡曲线如图所示．

（1）95℃时水的电离平衡曲线应为______（填“A”或“B”），理由是______．

（2）曲线A所对应的温度下，pH=2的HCl溶液和pH=12的某BOH溶液中，若水的电离程度分别用α₁、α₂表示，则α₁______α₂（填“大于”、“小于”、“等于”或“无法确定”，下同），若将二者等体积混合，则混合溶液的pH______7．

（3）在曲线B所对应的温度下，将0.02mol•L^﹣1的Ba（OH）₂溶液与等物质的量浓度的NaHSO₄溶液等体积混合，所得混合液的pH=______．

Answer

B水电离需要吸热，温度越高KW越大等于＞或=10

【解析】试题分析：本题考查水的电离、溶液的酸碱性等，题目难度中等。利用水电离的影响因素、pH计算相关知识进行作答。

（1）曲线A条件下Kw=c（H+）c（OH-）=10-7×10-7=10-14，曲线B条件下c（H+）=c（OH-）=10-6mol/L，Kw=c（H+）c（OH-）=10-12 ；水的电离时吸热过程，加热促进电离，Kw增大，95℃时水的电离平衡曲线应为B。

（2）酸溶液中分析水的电离，计算溶液中氢氧根浓度；碱溶液中分析水的电离，计算溶液中氢离子浓度。曲线A所对应的温度下，pH=2的HCl溶液中氢氧根浓度为10-12mol/L；pH=12的某BOH溶液中氢离子浓度为10-12mol/L。若水的电离程度分别用α1、α2表示，则α1等于α2；若将二者等体积混合，若BOH为强碱，二者恰好完全反应，生成的NaB为强酸强碱盐，溶液呈中性，则混合溶液的pH=7；若BOH为弱碱，则碱远过量，溶液呈碱性，pH＞7。

（3）95℃时，0.02mol•L﹣1的Ba（OH）2溶液中氢氧根浓度为0.04mol/L，0.02mol•L﹣1的NaHSO4溶液溶液中氢离子浓度为0.02mol•L﹣1，二者等体积混合，混合液中氢氧根浓度为（0.04-0.02）mol•L﹣1÷2=0.01 mol•L﹣1，95℃时，Kw= 10-12，溶液中氢离子浓度为10-10 mol•L﹣1，所得混合液的pH=-lgc(H+)=10。

点睛：易错分析：解答第（2）小题要注意酸溶液中分析水的电离，计算溶液中氢氧根浓度；碱溶液中分析水的电离，计算溶液中氢离子浓度进行分析；（3）小题pH计算要注意温度不同，Kw的取值不同。