设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 1 mol∙L-1 AlCl3溶液中含有的Al3+数目小于NA
B. 标准状况下，11 g
H2
O中含有的质子数目为6NA
C. 1 mol Li2O和Na2O2的混合物中含有的离子总数大于3NA
D. 常温常压下，4.6 g NO2所含的氮原子数目为0.1NA
化学与生产生活密切相关，下列物质的用途及解释均正确的是
选项 | 用途 | 解释 |
A | 可用FeCl3溶液刻蚀铜制电路板 | Fe3+的氧化性强于Cu2+ |
B | 碳与石英反应可冶炼粗硅 | 碳的非金属性比硅强 |
C | 四氯化碳可用于灭火 | 四氯化碳的沸点高 |
D | 酸性KMnO4溶 液可漂白织物
| KMnO4有强氧化性 |
A. A B. B C. C D. D
下列各组中的两种有机物，可能是(A)相同的物质(B)同系物(C)同分异构体等，请判断它们之间的关系(用A、B、C填空)
（1）2－甲基丁烷和丁烷 ________________
（2）正戊烷和2，2－二甲基丙烷___________________
（3）间二甲苯和乙苯_____________________
（4）1－已烯和环已烷____________________________。
下图所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放100 g 5.00%的NaOH溶液、足量的CuSO4溶液和100 g 10.00%的K2SO4溶液，电极均为石墨电极。
(1)接通电源，经过一段时间后，测得丙中K2SO4浓度为10.47%，乙中c电极质量增加。据此回答问题：
①电源的N端为____________极；
②电极b上发生的电极反应为____________________；
③列式计算电极b上生成的气体在标准状况下的体积：________________；
④电极c的质量变化是__________g；
⑤电解前后各溶液的酸、碱性大小是否发生变化，简述其原因：
甲溶液__________________；乙溶液___________________；丙溶液______________；
(2)如果电解过程中铜全部析出，此时电解能否继续进行，为什么？ _____________________。
已知水在25℃和95℃时，其电离平衡曲线如图所示．
（1）95℃时水的电离平衡曲线应为______（填“A”或“B”），理由是______．
（2）曲线A所对应的温度下，pH=2的HCl溶液和pH=12的某BOH溶液中，若水的电离程度分别用α1、α2表示，则α1______α2（填“大于”、“小于”、“等于”或“无法确定”，下同），若将二者等体积混合，则混合溶液的pH______7．
（3）在曲线B所对应的温度下，将0.02mol•L﹣1的Ba（OH）2溶液与等物质的量浓度的NaHSO4溶液等体积混合，所得混合液的pH=______．
实现 “节能减排” 和“低碳经济”的一项重要课题就是如何将CO2转化为可利用的资源。目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇。一定条件下发生反应：
CO2(g)+3H2(g) 
CH3OH(g)+H2O(g)，下图1表示该反应过程中能量(单位为kJ·mol-1)的变化：
（1）关于该反应的下列说法中，正确的是____________(填字母)。
A.△H＞0，△S＞0 B.△H＞0，△S＜0
C.△H＜0，△S＜0 D.△H＜0，△S＞0
（2）为探究反应原理，现进行如下实验，在体积为l L的密闭容器中，充入l mol CO2和4mol H2，一定条件下发生反应：CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g)，测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如上图2所示。
①从反应开始到平衡，CO2的平均反应速率v(CO2)＝_________；
②下列措施中能使化学平衡向正反应方向移动的是___________(填字母)。
A.升高温度B.将CH3OH(g)及时液化抽出C.选择高效催化剂D.再充入l molCO2和4 molH2
（3）25℃，1.01×105Pa时，16g 液态甲醇完全燃烧，当恢复到原状态时，放出363.3kJ的热量，写出该反应的热化学方程式：_____________。
（4）选用合适的合金为电极，以氢氧化钠、甲醇、水、氧气为原料，可以制成一种以甲醇为原料的燃料电池，此电池的负极的电极反应式是：______________。
