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H2S在金属离子的鉴定分析、煤化工等领域都有重要应用。请回答: I.工业上一种制...

H2S在金属离子的鉴定分析、煤化工等领域都有重要应用。请回答:

I.工业上一种制备H2S的方法是在催化剂、高温条件下,用天然气与SO2反应,同时生成两种能参与大气循环的氧化物。

(1)该反应的化学方程式为________________________

II.H2S可用于检测和沉淀金属阳离子。

(2)H2S的第一步电离方程式为____________

(3)己知:25℃时,Ksp(SnS)=1.0×10-25,Ksp(CdS)=8.0×10-27,该温度下,向浓度均为0.1 mol·L-1的CdCl2和SnCl2的混合溶液中通人H2S,当Sn2+开始沉淀时,溶液中c(Cd2+)=_________(溶液体积变化忽略不计)。

Ⅲ.H2S是煤化工原料气脱硫过程的重要中间体。反应原理为

ⅰ.COS(g)+H2(g)H2S(g)+CO(g)    △H=+7 kJ·mol-1

ⅱ.CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)   △H =-42 kJ·mol-1

(4)己知:断裂1 mol分子中的化学键所需吸收的能量如下表所示。

分子

COS(g)

H2(g)

CO(g)

H2S(g)

H2O(g)

CO2(g)

能量/ kJ·mol-1

1319

442

x

678

-930

1606

 

 

表中x=___________

(5)向10 L容积不变的密闭容器中充入1 mol COS(g)、1 mol H2(g)和1 mol H2O(g),进行上述两个反应。其他条件不变时,体系内CO的平衡体积分数与温度(T)的关系如图所示。

①随着温度升高,CO的平衡体积分数____________(填“增大”或“减小”),原因为_______________

②T1℃时,测得平衡时体系中COS的物质的量为0.80 mol。则该温度下,COS的平衡转化率为_________;反应i的平衡常数为____________(保留两位有效数字)。

 

4SO2+3CH4 4H2S+3CO2+2H2O H2SH ++HS- 8.0×10-3mol·L-1 1076 增大 反应I为吸热反应,升高温度,平衡正向移动,CO的平衡体积分数增大;反应II为放热反应,升高温度,平衡逆向移动,CO的平衡体积分数也增大。 20% 0.044 【解析】I.(1) 天然气与SO2反应,可制备H2S,同时生成两种能参与大气循环的氧化物应为H2O和CO2,则该反应的化学方程式为4SO2+3CH4 4H2S+3CO2+2H2O; II.(2) H2S是二元弱酸,在溶液中分步电离,第一步电离方程式为H2SH ++HS- ; (3) 当Sn2+开始沉淀时,根据Ksp(SnS)=c(Sn2+)×c(S2-)=1.0×10-25,可知此时溶液中c(S2-)=1.0×10-25÷0.1=1.0×10-24mol·L-1,则溶液中c(Cd2+)=Ksp(CdS)÷c(S2-)=8.0×10-27÷1.0×10-24mol·L-1=8.0×10-3mol·L-1 ; Ⅲ.(4)已知CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) △H =-42 kJ·mol-1,则△H=(xkJ·mol-1+930kJ·mol-1)-(1606 kJ·mol-1+442 kJ·mol-1)=-42 kJ·mol-1,解得x=1076 kJ·mol-1; (5)①由图示可知随着温度升高,CO的平衡体积分数增大,原因为反应I为吸热反应,升高温度,平衡正向移动,CO的平衡体积分数增大;反应II为放热反应,升高温度,平衡逆向移动,CO的平衡体积分数也增大。; ②平衡时COS的转化率为×100%=20%; COS(g)+H2(g)H2S(g)+CO(g) 起始物质的量(mol) 1 1 0 0 变化物质的量(mol ) 0.2 0.2 0.2 0.2 平衡物质的量(mol) 0.8 0.8 0.2 0.2 CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) 起始物质的量(mol) 0.2 1 0 0.8 变化物质的量(mol ) x x x x 平衡物质的量(mol) 0.2-x 1-x x 0.8+x 此时CO的体积分数为5%,即0.2-x=3×5%,解得x=0.05,则平衡时COS的物质的量为0.8mol,H2的物质的量为0.85mol,CO的物质的量为0.15mol,H2S的物质的量为0.2mol,则T1℃时,反应i的平衡常数为==0.044。  
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甲、乙两化学小组拟根据氨气还原氧化铜反应的原理测定某铜粉样品(混有CuO粉未)中金属铜的含量。

(1)甲小组利用下图装置(可以重复选用),通过测定反应生成水的质量来达到实验目的。

按气流方向连接各仪器接口,顺序为______________(填小写字母序号)。

装置B中固体试剂的名称为____________________

装置A的作用为____________

下列两步操作应该先进行的是___________(填序号):i.加热反应管  ii.向锥形瓶中逐滴滴加浓氨水,原因为________________________

(2)乙小组利用上述装置通过测定反应前后装置C中固体的质量变化来达到实验目的。

按气流方向连接各装置,顺序为______________(填大写字母序号)。

称取m1 g铜粉样品,测得反应前装置C的质量为m2 g,充分反应后装置C的质量为m3g。写出样品中金属铜的质量分数表达式__________________

(3)从稀盐酸、浓硝酸、蒸馏水、双氧水中选用合适的试剂,重新设计一个测定样品中金属铜含量的实验方案(写出主要步骤,不必描述操作过程的细节)_____________________________

 

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有关下列图像的分析正确的是

A. 图①可表示反N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)在达到平衡后,臧少NH3的浓度,正逆反应速率的变化趋势

B. 表示FeCl3溶液和KSCN溶液反应达平衡后,向该混合液中逐渐加人固体KCl的过程中C(Fe3+)的变化趋势(忽略溶液体积变化)

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-Ferrozine法检测甲醛(HCHO)的原理为在原电池装置中,氧化银能将甲醛充分氧化为CO2②Fe3+与产生的Ag定量反应生成Fe2+③Fe2+Feirozine形成有色配合物;测定溶液的吸光度(吸光度与溶液中有色物质的浓度成正比)。下列说法正确的是

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下列实验中,操作和现象均正确且能实现相应实验目的的是

选项

实验目的

操作

现象

A

验证BaSO3难溶于水

SO2通人Ba(NO3)2溶液中

有白色沉淀生成

B

验证非金属性:Br>I

将溴水滴加到淀粉KI溶液中

溶液变蓝

C

验证SO2的漂白性

SO2通入酸性KMnO4溶液中

KMnO4溶液褪色

D

验证某化合物一定是钠盐

将该化合物在酒精灯上灼烧

焰色为黄色

 

 

A. A    B. B    C. C    D. D

 

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有机物MNQ之间的转化关系为,下列说法正确的是

A. M的同分异构体有3(不考虑立体异构)

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