碲(Te)为第VIA元素.其单质和化合物在化工生产等方面具有重要应用。
（1）TeO2微溶于水，易溶于较浓的强酸和强碱。与盐酸反应时生成四氯化碲，其化学方程式为________________。
（2）25℃时；亚碲酸（H2TeO3)的 Ka1=1×10-3，Ka2=2×10-8。该温度下，0.1mol·L-1 H2TeO3的电离度α约为______________(α=
×100%)；NaHTeO3溶液的pH__________7(填“ >”、“<”或“=”）。
（3）工业上常用铜阳极泥（主要成分为Cn2Te,还含有少量的Ag、Au)为原料制备单质碲，其工艺流程如下：
①实验室进行操作I时，下列仪器与该实验操作无关的为__________(填选项字母)。
A.长颈漏斗 B.烧杯 C.锥形瓶 D .玻璃棒
②已知‘浸出渣”的主要成分为TeO2。“加压浸出”时控制溶液pH为4.5～5.0，酸性不能过强的原因为_______________；“加压浸出”过程的离子方程式为______________________。
③“酸浸”后将SO2通入浸出液即可制得单质碲，则生成碲的化学方程式为________________。
④工业上还可以将铜阳极泥煅烧、碱浸后得到Na2TeO3，然后通过电解的方法得到单质碲。已知电解时的电极均为石墨，则阴极的电极反应式为___________。
H2S在金属离子的鉴定分析、煤化工等领域都有重要应用。请回答：
I.工业上一种制备H2S的方法是在催化剂、高温条件下，用天然气与SO2反应，同时生成两种能参与大气循环的氧化物。
(1)该反应的化学方程式为________________________。
II.H2S可用于检测和沉淀金属阳离子。
(2)H2S的第一步电离方程式为____________。
(3)己知：25℃时，Ksp(SnS)=1.0×10-25，Ksp(CdS)=8.0×10-27，该温度下，向浓度均为0.1 mol·L-1的CdCl2和SnCl2的混合溶液中通人H2S，当Sn2+开始沉淀时，溶液中c(Cd2+)=_________(溶液体积变化忽略不计）。
Ⅲ.H2S是煤化工原料气脱硫过程的重要中间体。反应原理为
ⅰ.COS(g)+H2(g)
H2S(g)+CO(g) △H=+7 kJ·mol-1；
ⅱ.CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) △H =-42 kJ·mol-1 ；
(4)己知：断裂1 mol分子中的化学键所需吸收的能量如下表所示。
分子 | COS(g) | H2(g) | CO(g) | H2S(g) | H2O(g) | CO2(g) |
能量/ kJ·mol-1 | 1319 | 442 | x | 678 | -930 | 1606 |
表中x=___________。
(5)向10 L容积不变的密闭容器中充入1 mol COS(g)、1 mol H2(g)和1 mol H2O(g),进行上述两个反应。其他条件不变时，体系内CO的平衡体积分数与温度（T)的关系如图所示。
①随着温度升高,CO的平衡体积分数____________(填“增大”或“减小”），原因为_______________。
②T1℃时，测得平衡时体系中COS的物质的量为0.80 mol。则该温度下,COS的平衡转化率为_________；反应i的平衡常数为____________(保留两位有效数字)。
甲、乙两化学小组拟根据氨气还原氧化铜反应的原理测定某铜粉样品（混有CuO粉未）中金属铜的含量。
(1)甲小组利用下图装置(可以重复选用），通过测定反应生成水的质量来达到实验目的。
①按气流方向连接各仪器接口，顺序为______________(填小写字母序号）。
②装置B中固体试剂的名称为____________________。
③装置A的作用为____________。
④下列两步操作应该先进行的是___________(填序号）：i.加热反应管 ii.向锥形瓶中逐滴滴加浓氨水，原因为________________________。
(2)乙小组利用上述装置通过测定反应前后装置C中固体的质量变化来达到实验目的。
①按气流方向连接各装置，顺序为______________(填大写字母序号）。
②称取m1 g铜粉样品，测得反应前装置C的质量为m2 g,充分反应后装置C的质量为m3g。写出样品中金属铜的质量分数表达式__________________。
(3)从稀盐酸、浓硝酸、蒸馏水、双氧水中选用合适的试剂，重新设计一个测定样品中金属铜含量的实验方案(写出主要步骤，不必描述操作过程的细节)_____________________________。
有关下列图像的分析正确的是
A. 图①可表示反N2(g)+3H2(g) 
2NH3(g)在达到平衡后，臧少NH3的浓度,正逆反应速率的变化趋势
B. 图②表示FeCl3溶液和KSCN溶液反应达平衡后，向该混合液中逐渐加人固体KCl的过程中C(Fe3+)的变化趋势(忽略溶液体积变化）
C. 图③表示等体积等pH的弱酸HA和强酸HB加水稀释过程中的pH变化趋势
D. 图④表示密闭容器中CH3OCH3(g)+3H2O(g) 6H2(g)+2CO2(g) △H>0达到平衡后，恒压升高温度过程中，CH3OCH3的转化率变化趋势
银-Ferrozine法检测甲醛(HCHO)的原理为①在原电池装置中，氧化银能将甲醛充分氧化为CO2；②Fe3+与产生的Ag定量反应生成Fe2+；③Fe2+与Feirozine形成有色配合物；④测定溶液的吸光度(吸光度与溶液中有色物质的浓度成正比)。下列说法正确的是
A. ①中，负极上消耗1 mol甲醛时转移2 mol电子
B. ①溶液中的H+由正极移向负极
C. 理论上消耗的甲醛与生成的Fe2+的物质的量之比为1:4
D. ④中，甲醛浓度越大，吸光度越小
下列实验中，操作和现象均正确且能实现相应实验目的的是
选项 | 实验目的 | 操作 | 现象 |
A | 验证BaSO3难溶于水 | 将SO2通人Ba(NO3)2溶液中 | 有白色沉淀生成 |
B | 验证非金属性：Br>I | 将溴水滴加到淀粉KI溶液中 | 溶液变蓝 |
C | 验证SO2的漂白性 | 将SO2通入酸性KMnO4溶液中 | KMnO4溶液褪色 |
D | 验证某化合物一定是钠盐 | 将该化合物在酒精灯上灼烧 | 焰色为黄色 |
A. A B. B C. C D. D
