Question

某白色粉末由两种物质组成，为鉴别其成分进行如下实验：

①取少量样品加入足量稀盐酸，固体全部溶解；再加入过量烧碱溶液，有白色沉淀产生；

②取少量样品加入足量水，固体全部溶解；再加入稀硫酸，有白色沉淀产生。

该白色粉末可能为

A. BaCl₂、Al(NO₃)₃    B. BaCO₃、MgCl₂

C. MgSO₄、AlCl₃    D. Ba(NO₃)₂、Mg(NO₃)₂

Answer

D

【解析】A．BaCl2、Al(NO3)3 都能溶解于水，与稀盐酸不反应，溶解于水的溶液中滴加稀硫酸后会生成BaSO4白色沉淀，但滴加NaOH溶液无沉淀，故A错误；B．BaCO3不溶于水，故B错误；C．MgSO4与AlCl3的混合溶液中滴加稀硫酸无沉淀，故C错误；D．Ba(NO3)2与Mg(NO3)2混合溶液中既有Ba2＋又有Mg2＋，符合题意，故D正确；答案为D。

点睛：①取少量样品加入足量稀盐酸固体全部溶解，说明固体样品中不含有Ag+，固体混合溶解于水也不可能直接生成BaSO4沉淀；再加入足量NaOH溶液，有白色沉淀生成，则沉淀不可能是Al(OH)3，而可能是Mg(OH)2；②取少量样品加入足量水，固体全部溶解，说明各组分之间不发生反应生成难溶于水的固体；再加入稀硫酸，有白色沉淀产生，说明固体混合物中含有Ba2+，得到的沉淀为BaSO4，以此解答该题。