Question

常温时，1 mol•L^-1的HClO₂和1mol•L^-1的HMnO₄两种酸溶液，起始时的体积均为V₀，分别向两溶液加水稀释至体积V，所得曲线如图所示，下列说法正确的是

A. 酸性：HClO₂>HMnO₄

B. 稀释前分别用1mol•L^-1的NaOH溶液中和，消耗的NaOH溶液体积： HMnO₄ >HClO₂

C. 当稀释至pH均为3时，溶液中c(ClO₂^-)>c(MnO₄^-)

D. 在0≤pH≤5时，HMnO₄溶液满足：pH=lg

Answer

D

【解析】A．由图示可知1mol•L-1的HMnO4溶液pH为0，可知为HMnO4强酸，HClO2为弱酸，故A错误；B．两者都是一元酸且体积相同，则用NaOH溶液中和，消耗的NaOH溶液体积相等，故B错误；C．由溶液中的电荷守恒：c(H+)=c(ClO2-)+c(OH-)，c(H+)=c(MnO4-)+c(OH-)当稀释至pH均为3时，溶液中c(ClO2-)=c(MnO4-)，故C错误；D．HMnO4为强酸，在0≤pH≤5时，不需要考虑水的电离，c0(H+)V0= c(H+)V，c0(H+)=1mol•L-1，c(H+)=V0/V，两边取负对数即得pH=lg，故D正确；答案为D。