肉桂酸甲酯在医药工业中可作为有机合成的中间体，其中一种合成路线如下：
已知：①烃A是最简单的烯烃
②醛与醛能在一定条件下反应，原理如下：
回答下列问题：
（1）烃A的结构简式为____________。
（2）反应③的试剂和反应条件为___________；反应⑩的试剂和反应条件为______________；反应⑧的反应试剂______________（填“能”或“不能”）改用酸性高锰酸钾溶液，其原因是___________________。
（3）反应⑦的反应类型为______。
（4）H与银氨溶液反应的化学方程式为______________________。
（5）符合下列条件的I的同分异构体共有______种。
①除苯环外不含有其他环状结构；②能发生水解反应和银镜反应。
其中核磁共振氢谱显示为5组峰，且峰面积比为1:1:2:2:2的是______（写结构简式）
氮及其化合物广泛存在于自然界中，回答下列问题：
（1）在基态16N中，其s能电子云形状是_____形的，其p能级轨道上存在______个自旋方向相同的电子；CN-中共价键的类型有______。
（2）碱性肥料氰氮化钙（CaCN2）的组成元素第一电离能最小的是_______（填名称）。
（3）化合物（CH3）3N能溶于水，其原因是_______________，（CH3）3N与盐酸反应生成[（CH3）3NH]+，该过程新生成的化学键类型为__________________.。
（4）阳离子[（CH3）3NH]+和阴离子A可按个数比4：1组成化合物，阴离子A的结构如图1所示，则S原子的杂化轨道类型是______，阴离子A的化学式为______。
（5）立方氮化硼的晶胞如图2所示（白球为氮原子，黑球为硼原子），则硼原子的配位数为______；若晶胞边长为acm，则立方氮化硼的密度是______g·cm-3（只要求列算式，阿伏伽德罗常数用NA表示）。
镁及其化合物有广泛用途．工业上以菱镁矿（主要成分为MgCO3，含SiO2以及少量FeCO3等杂质）为原料制备纳米氧化镁的实验流程如下
回答下列问题：
（1）滤渣1为____________（填化学式），CO(NH2)2的电子式为______。
（2）在实验室煅烧滤渣2制得的金属氧化物为______（填化学式），需要的仪器除酒精灯、三脚架以外，还需要______（填名称）。
（3）在一定条件下CO(NH2)2可与H2O反应生成CO2和一种弱碱，反应的化学方程式为__________。
（4）室温时，加入CO(NH2)2，产生沉淀。当 Mg2+沉淀完全时，溶液中的c(OH-)=_______（离子浓度小于1.0×10-5 mol•L-1时，即可认为该离子沉淀完全；室温时，Ksp[Mg(OH)2]=1.96×10-11）
（5）工业上还可用氯化镁和碳酸铵为原料，采用直接沉淀法制务纳米MgO。如图为反应温度对纳米MgO产率和粒径的影响，据图分析反应的最佳温度为__________。
元素铜在溶液中主要以[Cu(H2O)4]2+（天蓝色）、[Cu(OH)4]2-（蓝色）、[CuCl2]-、 [Cu(NH3)4]2+（深蓝色）等形式存在。CuCl为难溶于水的白色固体。回答下列问题：
（1）在浓的强碱溶液中，Cu2+与Al3+的化学性质相似。在少量的CuSO4溶液中，逐渐加入浓的NaOH溶液直至过量，可观察到的现象是_____________________。
（2）CuCl溶于浓盐酸时发生的反应为CuCl+HCl
H[CuCl2]，要从H[CuCl2]溶液中析出沉淀的方法是___________________。在热的CuCl2溶液中加入铜粉，可制得CuCl，其反应的离子方程式为___________________，但实际上该反应较难持续进行，其原因是____________________，使反应彻底进行的操作是___________________。
（3）[Cu(H2O)4]2+和[Cu(NH3)4]2+在溶液中可以相互转化。：t℃时，初始浓度为1mol•L-1的CuSO4溶液中{ Cu2+实际以[Cu(H2O)4]2+的形式存在}，[Cu(NH3)4]2+的浓度随氨水浓度[c(NH3)]的变化如图所示
①CuSO4溶液与过量氨水发生反应的总的离子方程式为________________。
②由图可知，溶液的酸性增大，[Cu(H2O)4]2+ 转化为[Cu(NH3)4]2+的平衡转化率___________（填“增大”“减小”或“不变”）。根据A点数据，计算出该温度下的平衡常数K=__________。
③升高温度，溶液中[Cu(H2O)4]2+的平衡转化率减小，则该反应的ΔH_____（填“>”“<”或“=”）0
④硫酸四氯合铜{[Cu(NH3)4]SO4}在碱性镀铜工艺中常用作电镀液的主要成分，电镀时，要控制局部温度不得高于150℃，可能的原因是_______________。电解时。阴极的电极反应式为___________________。
用下图所示实验装置进行实验研究（图中a、b、c表示止水夹），请对其方案进行完善或评价。
（1）实验室用装置A来制取Cl2，反应的离子方程式是______________；若将装置B、C、E相连后，用浓盐酸和______（填下列试剂的标号）为原料可制取Cl2。
a.KMnO4固体 b.KClO3固体 c.KCl固体 d.浓硫酸
（2）用装置B来制取制取氯气，并将装置B、C、E相连，在丙中加入适量水，即可制得氯水。向该氯水中加入大理石，充分振荡，观察到氯水的黄绿色逐渐褪去，同时产生少量气泡。某同学根据此现象推断出氯水呈酸性，请问该同学的推断是否合理？______________（填“合理”或“不合理”），若不合理，请说明理由（若合理，此空无需填写）：_________________。
（3）为了探究氯水与大理石的反应，用装置A来制取氯气，并依次连接装置A、C、C、E。在第一个装置C的丙中，应加入的试剂是____________；在第二个装置C的丙中，加入适量水，即制得氯水。向制得的氯水中加入过量的大理石，反应结束后将所得溶液分成四等分，进行I、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ四个实验，实验操作如下，将实验现象或者实验结论填入下表：
实验序号 | 实验操作 | 实验现象 | 实验结论 |
Ⅰ | 将该溶液滴在有色布条上 | 有色布条迅速褪色 | ①该溶液中含有__________ |
Ⅱ | 向该溶液中滴加碳酸钠溶液 | ②___________ | 该溶液中含有Ca2+ |
Ⅲ | 向该溶液中滴加稀盐酸 | 有无色气泡产生 | ③无色气体是____________ |
Ⅳ | 加热该溶液 | 溶液变浑浊并产生大量气体 | ④该溶液中含有__________ |
⑤通过上述实验，得出氯水和过量的大理石反应的化学方程式为________________。
常温时，1 mol•L-1的HClO2和1mol•L-1的HMnO4两种酸溶液，起始时的体积均为V0，分别向两溶液加水稀释至体积V，所得曲线如图所示，下列说法正确的是
A. 酸性：HClO2>HMnO4
B. 稀释前分别用1mol•L-1的NaOH溶液中和，消耗的NaOH溶液体积： HMnO4 >HClO2
C. 当稀释至pH均为3时，溶液中c(ClO2-)>c(MnO4-)
D. 在0≤pH≤5时，HMnO4溶液满足：pH=lg
