Question

一定条件下，体积为10L的密闭容器中，1molX和1mol Y进行反应：2X(g)+2Y(g)Z(g)，经60s达到平衡，生成0.3molZ.下列说法正确的是

A. 若升高温度，X的体积分数增大，则正反应的△H>0

B. 将容器体积变为20L，Z的平衡浓度变为原来的1/2

C. 以X浓度变化表示的反应速率为0.001mol/(L·s)

D. 若右图纵坐标是正反应速率，则反应应该在绝热条件下进行，图像最高点为平衡点

Answer

C

【解析】A、升高温度，X的体积分数增大，说明平衡向逆反应方向移动，即正反应是放热反应，△H<0，故错误；B、假设平衡不移动，Z的平衡浓度变为原来的1/2，但反应前后气体系数之和不相等，缩小体积平衡向逆反应方向移动，消耗Z，Z的浓度小于原来的1/2，故错误；C、生成0.3molZ的同时消耗X的物质的量为0.3×2mol=0.6mol，根据化学反应速率的定义，v(X)=0.6/(60×10)mol/(L·s)=0.001 mol/(L·s)，故正确；D、纵坐标代表正反应速率，随着反应进行，正反应速率降低，且不清楚此反应是放热还是吸热反应，故错误。