已知图一表示的是可逆反应A(g)＋B(g)
C(s)＋D(g) ΔH>0的化学反应速率(v)与时间(t)的关系，图二表示的是可逆反应2NO2(g)N2O4(g) ΔH<0的浓度(c)随时间t的变化情况。下列说法中正确的是
A. 若图一t2时改变的条件是增大压强，则反应的ΔH增大
B. 图一t2时改变的条件可能是升高了温度或增大了压强
C. 图二t1时改变的条件可能是升高了温度或增大了压强
D. 若图二t1时改变的条件是增大压强，则混合气体的平均相对分子质量将减小
某温度下，反应N2O4(g) 
2NO2(g)（△H>0）在密闭容器中达到平衡.下列说法不正确的是
A. 加压时(体积变小)，平衡向逆反应方向移动，将使正反应速率增大
B. 某时刻改变条件速率时间如右图，改变的条件是恒容时增大N2O4的浓度
C. 保持体积不变，加入少许N2O4，平衡向正反应方向移动，再达平衡时颜色变深
D. 保持压强不变，加入少许N2O4，混合气体的相对平均分子质量不变
一定条件下，体积为10L的密闭容器中，1molX和1mol Y进行反应：2X(g)+2Y(g)
Z(g)，经60s达到平衡，生成0.3molZ.下列说法正确的是
A. 若升高温度，X的体积分数增大，则正反应的△H>0
B. 将容器体积变为20L，Z的平衡浓度变为原来的1/2
C. 以X浓度变化表示的反应速率为0.001mol/(L·s)
D. 若右图纵坐标是正反应速率，则反应应该在绝热条件下进行，图像最高点为平衡点
在下列各溶液中，一定能大量共存的离子组是
A. 常温下水电离的c（H+）为1×10-12mol/L的溶液中：Fe2+、Na+、SO42-、NO3-
B. 滴加石蕊后呈蓝色的溶液中：K+、AlO2-、Cl-、HCO3-
C. 含有大量HCO3-的澄清透明溶液中：K+、Al3+、SO4２－、Na+
D. 常温下c（OH-）/c（H+）=1014的溶液中：K+、Ba2+、Cl-、Br-
对反应A(s)+3B(g) 
2C(g)+D(g)来说，下列反应速率最快的是
A. v(A)=0．02 mol／(L·s) B. v(B)=0．6 mol／(L·min)
C. v(C)=0.5 mol／(L·min) D. v(D)=0.01 mol／(L·s)
下列关于热化学反应的描述中正确的是
A. HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝－57.3kJ/mol，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热ΔH＝2×(－57.3)kJ/mol
B. CO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol，则2CO2(g)＝2CO(g)＋O2(g)反应的ΔH＝+566.0kJ/mol
C. 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
D. 1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷燃烧热
