Question

在一定温度下，将气体X和气体Y各0.16mol充入10L恒容密闭容器中，发生反应X(g)＋Y(g) 2Z(g)　△H＜ 0，一段时间后达到平衡，反应过程中测定的数据如下表：

t/min	2	4	7	9
n(Y)/mol	0.12	0.11	0.10	0.10

下列说法正确的是

A. 该温度下此反应的平衡常数K =1.44

B. 其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前ν(逆)＞ν(正)

C. 其他条件不变，再充入0.2molZ，平衡时X的体积分数增大

D. 0～2min的平均速率ν(Z) = 2.0×10^－3mol·L^－1·min^-1

Answer

A

【解析】 X(g)＋Y(g) 2Z(g)

起始（mol·L－1）0.016 0.016 0

变化： 0.006 0.006 0.012

平衡： 0.01 0.01 0.012 根据平衡常数的定义，K=c2(Z)/[c(X)×c(Y)]=0.0122/(0.01×0.01)=1.44，故正确；B、没有达到平衡前，反应向正反应方向进行，即v(正)>v(逆)，故错误；C、在通入Z，相当于在原来的基础上增大压强，当反应前后气体系数之和相等，平衡不移动，故错误；D、根据化学反应速率的表达式，v(Y)=(0.16－0.12)/(10×2)mol/(L·min)=0.002 mol/(L·min)，根据化学反应速率之比等于化学计量数之比，v(Z)=2v(Y)= 0.004 mol/(L·min)，故错误。