能正确表示下列反应的离子方程式的是
A. 用惰性电极电解MgCl2 溶液：2Cl－+2H2O
Cl2↑+H2↑+2OH－
B. 向氯化铝溶液中滴加少量Ｎa2CO3溶液：2Al3++3CO32-=Al2(CO3)3↓
C. 一定量明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液至沉淀的质量最大时：2Ba2++4OH－+Al3++2SO42－=2BaSO4↓+AlO2－+2H2O
D. FeCl3溶液与NaAlO2溶液混合：Fe3++ 3AlO2－=Fe(AlO2)3↓
在一定温度下，将气体X和气体Y各0.16mol充入10L恒容密闭容器中，发生反应X(g)＋Y(g) 
2Z(g) △H＜ 0，一段时间后达到平衡，反应过程中测定的数据如下表：
t/min | 2 | 4 | 7 | 9 |
n(Y)/mol | 0.12 | 0.11 | 0.10 | 0.10 |
下列说法正确的是
A. 该温度下此反应的平衡常数K =1.44
B. 其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前ν(逆)＞ν(正)
C. 其他条件不变，再充入0.2molZ，平衡时X的体积分数增大
D. 0～2min的平均速率ν(Z) = 2.0×10－3mol·L－1·min-1
已知图一表示的是可逆反应A(g)＋B(g)
C(s)＋D(g) ΔH>0的化学反应速率(v)与时间(t)的关系，图二表示的是可逆反应2NO2(g)N2O4(g) ΔH<0的浓度(c)随时间t的变化情况。下列说法中正确的是
A. 若图一t2时改变的条件是增大压强，则反应的ΔH增大
B. 图一t2时改变的条件可能是升高了温度或增大了压强
C. 图二t1时改变的条件可能是升高了温度或增大了压强
D. 若图二t1时改变的条件是增大压强，则混合气体的平均相对分子质量将减小
某温度下，反应N2O4(g) 
2NO2(g)（△H>0）在密闭容器中达到平衡.下列说法不正确的是
A. 加压时(体积变小)，平衡向逆反应方向移动，将使正反应速率增大
B. 某时刻改变条件速率时间如右图，改变的条件是恒容时增大N2O4的浓度
C. 保持体积不变，加入少许N2O4，平衡向正反应方向移动，再达平衡时颜色变深
D. 保持压强不变，加入少许N2O4，混合气体的相对平均分子质量不变
一定条件下，体积为10L的密闭容器中，1molX和1mol Y进行反应：2X(g)+2Y(g)
Z(g)，经60s达到平衡，生成0.3molZ.下列说法正确的是
A. 若升高温度，X的体积分数增大，则正反应的△H>0
B. 将容器体积变为20L，Z的平衡浓度变为原来的1/2
C. 以X浓度变化表示的反应速率为0.001mol/(L·s)
D. 若右图纵坐标是正反应速率，则反应应该在绝热条件下进行，图像最高点为平衡点
在下列各溶液中，一定能大量共存的离子组是
A. 常温下水电离的c（H+）为1×10-12mol/L的溶液中：Fe2+、Na+、SO42-、NO3-
B. 滴加石蕊后呈蓝色的溶液中：K+、AlO2-、Cl-、HCO3-
C. 含有大量HCO3-的澄清透明溶液中：K+、Al3+、SO4２－、Na+
D. 常温下c（OH-）/c（H+）=1014的溶液中：K+、Ba2+、Cl-、Br-
