固体氧化物燃料电池（SOFC）以固体氧化物作为电解质，其工作原理如下图所示。下列关于固体
燃料电池的有关说法中正确的是
A. 固体氧化物的作用是让电子在电池内通过
B. 固体氧化物中O2-从a极向b极移动
C. 电极b为电池的负极，电极反应式为：O2 + 4e- = 2O2-
D. 若以C3H8为燃料气，则接触面上发生的反应为C3H8 – 20e- + 10O2- =3CO2 +4H2O
用图甲装置电解一定量的CuSO4溶液，M、N为惰性电极。电解过程实验数据如图乙所示。X轴表示电解过程中转移电子的物质的量，Y轴表示电解过程产生气体的总体积。则下列说法不正确的是
A. A点所得溶液只需加入一定量的CuO固体就可恢复到起始状态
B. 电解过程中N电极表面先有红色物质生成，后有气泡产生
C. Q点时M、N两电极上产生的气体总量在相同条件下体积相同
D. 若M电极材料换成Cu做电极，则电解过程中CuSO4溶液的浓度不变
一定温度下，难溶强电解质的饱和溶液中存在着沉淀溶解平衡，其平衡常数为
物质 | Fe(OH)2 | Cu(OH)2 | Fe(OH)3 |
Ksp（25℃） | 8.0×10﹣16 | 2.2×10﹣20 | 4.0×10﹣38 |
对于含Fe2(SO4)3、FeSO4和CuSO4各0.5mol的混合溶液1L，根据上表数据判断，说法错误的是
A. 向混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，最先看到红褐色沉淀
B. 向溶液中加入双氧水，并用CuO粉末调pH，过滤后可获较纯净的CuSO4溶液
C. 该溶液中一定有c（SO42﹣）∶[c（Fe3+）+c（Fe2+）+c（Cu2+）]=5∶4
D. 将少量FeCl3粉末加入含Cu（OH）2的悬浊液中，其中c（Cu2+）增大
能正确表示下列反应的离子方程式的是
A. 用惰性电极电解MgCl2 溶液：2Cl－+2H2O
Cl2↑+H2↑+2OH－
B. 向氯化铝溶液中滴加少量Ｎa2CO3溶液：2Al3++3CO32-=Al2(CO3)3↓
C. 一定量明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液至沉淀的质量最大时：2Ba2++4OH－+Al3++2SO42－=2BaSO4↓+AlO2－+2H2O
D. FeCl3溶液与NaAlO2溶液混合：Fe3++ 3AlO2－=Fe(AlO2)3↓
在一定温度下，将气体X和气体Y各0.16mol充入10L恒容密闭容器中，发生反应X(g)＋Y(g) 
2Z(g) △H＜ 0，一段时间后达到平衡，反应过程中测定的数据如下表：
t/min | 2 | 4 | 7 | 9 |
n(Y)/mol | 0.12 | 0.11 | 0.10 | 0.10 |
下列说法正确的是
A. 该温度下此反应的平衡常数K =1.44
B. 其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前ν(逆)＞ν(正)
C. 其他条件不变，再充入0.2molZ，平衡时X的体积分数增大
D. 0～2min的平均速率ν(Z) = 2.0×10－3mol·L－1·min-1
已知图一表示的是可逆反应A(g)＋B(g)
C(s)＋D(g) ΔH>0的化学反应速率(v)与时间(t)的关系，图二表示的是可逆反应2NO2(g)N2O4(g) ΔH<0的浓度(c)随时间t的变化情况。下列说法中正确的是
A. 若图一t2时改变的条件是增大压强，则反应的ΔH增大
B. 图一t2时改变的条件可能是升高了温度或增大了压强
C. 图二t1时改变的条件可能是升高了温度或增大了压强
D. 若图二t1时改变的条件是增大压强，则混合气体的平均相对分子质量将减小
