Question

在50 m L 0.1mol/L Na₂S 溶液中逐滴加入50 mL 0.1mol/L KHSO₄溶液，所得溶液中粒子浓度关系正确的是

A. c(SO₄^2-)= c(HS^-)= c(K⁺)>c(OH^-)= c(H⁺)

B. c(Na⁺)> c(K⁺)> c(S^2-)> c(H⁺)> c(OH^-)

C. c(Na⁺)= c(S^2-)+ c(HS^-)+ c(H₂S)+ c(SO₄^2-)

D. c(K⁺)+ c(Na⁺)+ c(H⁺)= c(SO₄^2-)+ c(S^2-)+ c(HS^-)+ c(OH^-)

Answer

C

【解析】A、两者恰好完全反应，反应后溶液中溶质为：Na2SO4、KHS，HS－水【解析】
HS－＋H2O H2S＋OH－，溶液显碱性，故错误；B、根据选项A的分析，溶质为Na2SO4、KHS，Na＋、K＋不发生水解，根据投入量，c(Na＋)>c(K＋)，HS－水【解析】
HS－＋H2O H2S＋OH－，溶液显碱性，c(OH－)>c(H＋)>c(S2－)，因此离子浓度大小顺序是：c(Na＋)>c(K＋)> c(OH－)>c(H＋)>c(S2－)，故错误；C、根据物料守恒，c(Na＋)=0.1mol·L－1，c(S2－)＋c(HS－)＋c(H2S)=0.05mol·L－1，c(SO42－)=0.05mol·L－1，因此有c(Na＋)= c(S2－)+ c(HS－)+ c(H2S)＋ c(SO42－)，故正确；D、根据电荷守恒，应有c(K＋)+ c(Na＋)+ c(H＋)= 2c(SO42－)+ 2c(S2－)+ c(HS－)+ c(OH－)，故错误。

点睛：本题考查离子浓度大小的比较，两种溶液混合，判断是否反应，反应后溶液中的溶质是谁，弱酸的酸式根在水中既有水解也有电离，需要判断以水解为主还是电离为主，有些需要记住，如HCO3－以水解为主，HSO3－以电离为主等，从而判断溶液的酸碱性；本题容易选错的是D选项，容易忽略离子所带电荷数，需注意：离子带有多少电荷，离子浓度前面系数就是多少。