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我国第五套人民币中的一元硬币材料为钢芯镀镍,依据你所掌握的电镀原理,你认为在硬币...

我国第五套人民币中的一元硬币材料为钢芯镀镍,依据你所掌握的电镀原理,你认为在硬币制作时,钢芯应做  (    )

A. 阴极    B. 阳极    C. 正极    D. 负极

 

A 【解析】钢芯镀镍时,根据电镀原理,镀件钢芯作阴极,镀层金属镍作阳极,故选A。 点睛:本题考查学生电镀原理知识。电解池的两个电极是阳极和阴极,电镀池中,镀层金属作阳极,镀件作阴极,含有镀层金属的盐溶液作电解质。  
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考点分析:
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(1)有一种燃料电池,所用燃料为H2和空气,电解质为熔融的K2CO3。回答下列问题

①CO移向____________极。

②正极反应式为____________________

③电池中CO的物质的量将逐渐________________(填增大、减少、不变)。

(2)用上面的电池对下物质进行电解,其中a、b、c、d、e、f电极均为惰性电极,通电后,a极产生的气体明显多于b极,2分钟后,测得乙池的pH为12,则

①电源A极是______________极。

②c极上的电极反应式:___________________

③甲、乙两池共可收集到________mol气体。

④丙装置上某极可析出固体________克,溶液的pH为________________。(常温,不考虑溶液体积变化)

⑤电解n分钟后,硫酸铜正好消耗完,再将e、f电极反接电源,用同样的电流再电解n分钟,则丙溶液中的硫酸铜的物质的量浓度为______________mol/L。(不考虑溶液体积变化)

 

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我国规定:室内甲醛含量不得超过0.08mg·m-3。某研究性学习小组欲利用酸性KMnO4溶液测定空气中甲醛的含量,请你协助他们完成相关学习任务。(部分装置如图),其反应原理及步骤如下:

4MnO4-+5HCHO+H=Mn2++5CO2↑+11H2O

2MnO4-+5H2C2O4+6H=2Mn2++10CO2↑+8H2O

步骤:①量取5.00mL 1.00×10-3mol·L-1 KMnO4,溶液于洗气瓶中,并滴入几滴稀H2SO4,加水20mL稀释备用。

②取1.00×10-3mol·L-1草酸标准溶液于酸式滴定管中备用。

③用注射器抽取100mL新装修室内空气。再将注射器气体推入洗气瓶中充分反应。再重复4次。

④将洗气瓶中溶液转移到锥形瓶中(包括洗涤液),再用标准草酸溶液进行滴定,记录滴定所消耗的草酸溶液的体积。

⑤再重复实验2次(每次取高锰酸钾溶液5.00mL)。3次实验消耗草酸溶液的体积平均值为12.38mL。

回答下列问题

(1)5.00mL高锰酸钾用_____________________量取。

(2)此实验用指示剂__________(填字母)。

a甲基橙 b酚酞 c淀粉 d无需另外添加试剂

(3)计算该居室内空气中甲醛的浓度_______________mg·m-3

(4)下列操作能引起室内甲醛浓度偏高的是____________

a.滴定终点俯视读数

b.滴定前有气泡滴定后无气泡

c.在高锰酸钾溶液中加入少量水

d.装草酸的滴定管未润洗

(5)草酸是二元中强酸,草酸氢钠溶液显酸性。常温下,如果向10 mL 0.01 mol•L-1 H2C2O4溶液中滴加0.01 mol•L-1 NaOH溶液

①当加入的NaOH溶液体积为10 mL,请你写出溶液中质子守恒关系式_______

②当加入的NaOH溶液体积为20 mL,请你写出溶液中离子的浓度大小关系_____

 

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研究CO2的利用对促进低碳社会的构建具有重要意义。

(1)将CO2与焦炭作用生成CO,CO可用于炼铁等。

已知:Fe2O3(s)+3C(s,石墨)=2Fe(s)+3CO(g)Δ    H1=+489.0 kJ·mol-1

C(s,石墨)+CO2(g)=2CO(g)    ΔH 2=+172.5 kJ·mol-1

则CO还原Fe2O3(s)的热化学方程式为________________

(2)二氧化碳合成甲醇是碳减排的新方向,将CO2转化为甲醇的热化学方程式为:

CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)  ΔH

①取一定体积CO2和H2的混合气体(物质的量之比为1∶3),加入恒容密闭容器中,发生上述反应反应过程中测得甲醇的体积分数φ(CH3OH)与反应温度T的关系如图1所示,则该反应的

ΔH____________0(填“>”、“<”或“=”,下同)。

②在两种不同条件下发生反应,测得CH3OH的物质的量随时间变化如图2所示,曲线I、Ⅱ对应的平衡常数关系为K____________K

(3)以CO2为原料还可以合成多种物质。

①工业上尿素[CO(NH2)2]由CO2和NH3在一定条件下合成。开始以氨碳比=3进行反应,达平衡时CO2的转化率为60%,则NH3的平衡转化率为_______________

②将足量CO2通入饱和氨水中可得氮肥NH4HCO3,已知常温下一水合氨Kb=1.8×10-5,碳酸一级电离常数Ka=4.3×10-7,则NH4HCO3溶液呈_______________(填“酸性”、“中性”或“碱性”)。

 

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合成氨技术的创立开辟了人工固氮的重要途径,其研究来自正确的理论指

导,合成氨反应的平衡常数K值和温度的关系如下:

温 度(℃)

360

440

520

K

0.036

0.010

0.0038

 

 

(1)①由上表数据可知该反应为_____ (填放热,吸热,无法确定 )反应。

②下列措施能用勒夏特列原理解释是__________。(填序号)

a.增大压强有利于合成氨             

b.使用合适的催化剂有利于快速生成氨

c.生产中需要升高温度至500ºC左右   

d.需要使用过量的N,提高H转化率

(2)0.2mol氨气溶于水后再与含有0.2mol硫酸的溶液反应放热QkJ,请你用热化学方程式表示其反应式_____________________________

(3)常温时,将amol氨气溶于水后,再通入bmol氯化氢,溶液体积为1L,且c(NH4+)=c(Cl),则一水合氨的电离平衡常数Kb______________。(用ab表示)

(4)原料气H2可通过反应 CH4(g) + H2O (g)CO(g) + 3H2(g) 获取,已知该反应中,当初始混合气中的恒定时,温度、压强对平衡混合气CH4含量的影响如下图所示:

①图中,两条曲线表示压强的关系是:P1_______________P2(填“>”、“=”或“<”)。

②其它条件一定,升高温度,氢气的产率会__________。(填“增大”,“减小”减小,“不变”不变)

(5)原料气H2还可通过反应CO(g) + H2O(g)  CO2 (g) + H2(g) 获取。

①T ℃时,向容积固定为5L的容器中充入1 mol水蒸气和1 mol CO,反应达平衡后,测得CO的浓度为0.08 mol·L-1,该温度下反应的平衡常数K值为______________

②保持温度仍为T ℃,容积体积为5L,改变水蒸气和CO的初始物质的量之比,充入容器进行反应,下列描述能够说明体系处于平衡状态的是______________(填序号)。

a.容器内压强不随时间改变  

b.混合气体的密度不随时间改变

c.单位时间内生成a mol CO2的同时消耗a mol H2

d.混合气中n(CO) : n(H2O) : n(CO2) : n(H2) = 1 : 16 : 6 : 6

 

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常温,下列溶液中各浓度关系不正确的是

A. 等体积、等物质的量浓度的NaX和弱酸HX混合后的溶液pH>7,则一定有:c(Na+)>c(HX)>c(X-)>c(H+)>c(OH-)

B. 1L0.1mol•L-1CuSO4·(NH4)2SO4•6H2O的溶液中:c(SO42-)>c(NH4+)>c(Cu2+)>c(H+)>c(OH-)

C. 0.1mol•L-1NaHCO3溶液中:c(Na+)+c(H+)+c(H2CO3)≠c(HCO3-)+c(CO32-)+c(OH-)

D. 物质的量浓度分别为c1和c2的两种醋酸溶液,若其pH分别为a和a+1,则c1>10c2

 

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