分别在等体积等pH或等物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液中，加入足量锌粉，氢离子浓度c(H+)及氢气的体积V(H2)（同温同压下测定）的变化图示如下，其中正确的是 ( )
A. ①②③ B. ②④ C. ①③ D. ①②③④
室温下，将1.000mol·L－1盐酸滴入20.00mL 1.000mol·L－1氨水中，溶液pH和温度随加入盐酸体积变化曲线如下图所示。下列有关说法正确的是( )
A. a点由水电离出的c(H＋)=1.0×10－14mol/L
B. b点：c(NH4＋)＋c(NH3·H2O) > c(Cl－)
C. c点：反应消耗的HCl 和NH3·H2O 的关系为：n(HCl)= n(NH3·H2O)
D. d点后，溶液温度略下降的主要原因是NH3·H2O电离吸热
汽车尾气中，产生NO的反应为：N2(g)+O2(g)
2NO(g)，一定条件下，等物质的量的N2(g)和O2(g)在恒容密闭容器中反应，下图曲线a表示该反应在温度T下N2的浓度随时间的变化，曲线b表示该反应在某一起始条件改变时N2的浓度随时间的变化。下列叙述正确的是
A. 温度T下，该反应的平衡常数K=
B. 温度T下，随着反应的进行，混合气体的密度减小
C. 曲线b对应的条件改变可能是加入了催化剂
D. 若曲线b对应的条件改变是温度，可判断该反应的△H＜0
下列离子方程式书写正确的是（ ）
A. 碳酸氢根离子的电离：HCO3-+H2O
H2CO3+OH-
B. 硫离子的水S2-+2H2OH2S+2OH-
C. 钢铁吸氧腐蚀时的正极反应：2H2O+O2+4e-=4OH-
D. 用惰性电极电解MgCl2溶液：2Cl-+2H2O=H2↑+Cl2↑+2OH-
电解NaCl溶液的装置如图所示，下列说法不正确的是（ ）
A. 铁电极上的电极反应式为Fe-2e-=Fe2+
B. 溶液中Na+由石墨电极向铁电极移动
C. 通电一段时间后，可看到铁电极附近溶液变红
D. 通电一段时间后，可看到试管中溶液变蓝
常温下，已知pH＝2的高碘酸(H5IO6)溶液与pH＝12的NaOH溶液等体积混合，所得混合液显酸性；0.01mol·L-1的碘酸(HIO3)溶液与pH＝12的NaOH溶液等体积混合，所得混合液显中性。则对（ ）
A. 高碘酸和碘酸都是强酸 B. 高碘酸和碘酸都是弱酸
C. 高碘酸是弱酸、碘酸是强酸 D. 高碘酸是强酸、碘酸是弱酸
