Question

用惰性电极电解一定浓度的硫酸铜溶液，通电一段时间后，向所得的溶液中加入0.1molCu₂(OH)₂CO₃后恰好恢复到电解前的浓度和pH(不考虑CO₂的溶解)。则电解过程中共转移电子的物质的量为( )

A. 0.4mol    B. 0.5mol    C. 0.6mol    D. 0.8mol

Answer

C

【解析】试题分析：电解硫酸铜时，初阶段：2CuSO4+2H2O2Cu↓+O2↑+2H2SO4，后阶段：2H2O2H2↑+O2↑，如果只按照第一阶段的电解，反应只需要加入CuO或CuCO3就可以，但是现在加入的是Cu2(OH)2CO3，相当于多加入了0.2molCuO和0.1molH2O，这0.1mol的水，应该是第二阶段的反应进行，该阶段转移了0.2mol电子，第一阶段转移了0.4mol电子，所以总共转移电子0.6mol，故选C。

【考点定位】考查电解池的工作原理

【名师点晴】电解池中电解后溶液浓度的恢复，通常是电解什么补充什么的原则，现需要加入 Cu2(OH)2CO3，因电解后溶液为硫酸溶液，根据Cu2(OH)2CO3+2H2SO4=2CuSO4+3H2O+CO2↑，可知电解过程是分步进行的，第一阶段：2CuSO4+2H2O2Cu↓+O2↑+2H2SO4，第二阶段：2H2O2H2↑+O2↑，结合所加入的 Cu2(OH)2CO3的量根据电极反应来计算即可。