Question

用蘸有浓氨水的棉棒检漏输氯管道的原理为：3Cl₂＋8NH₃=N₂＋6NH₄Cl。该反应的下列说法正确的是(　　)

A. 35.5 g氯气所含的分子数为6.02×10²³

B. 常温常压下，22.4 L氨气所含原子总数为4×6.02×10²³

C. 反应每生成1 mol N₂转移电子数约为6×6.02× 10²³

D. 1 mol·L^－1 NH₄Cl溶液中，含有Cl^－数约为6.02×10²³

Answer

C

【解析】A、35.5 g氯气的物质的量35.5g/71g·mol-1=0.5mol，所含Cl2分子数为0.5×6.02×1023=3.01×1023，A错误。B、常温常压时，22.4L氨气的物质的量无法计算，则分子数也无法计算，B错误。C、生成N2过程中，N元素化合价变化为-3→0，所以生成1molN2转移6mol电子，转移的电子数目为6×6.02× 1023，C正确。D、由于缺少溶液的体积，NH4Cl物质的量无法计算，Cl-的物质的量也无法计算，D错误。正确答案C。