Question

在某温度时，将nmol·L^－1氨水滴入10 mL 1.0 mol·L^－1盐酸中，溶液pH和温度随加入氨水体积变化曲线如图所示。下列有关说法正确的是

A. n＝1.0

B. 水的电离程度：b>c>a>d

C. c点：c(NH)＝c(Cl^－)＝1.0 mol·L^－1

D. 25 ℃时，NH₄Cl的水解常数(K_h)计算式为＝

Answer

D

【解析】试题分析：A、如果n=1，当体积为10ml时两者恰好完全反应生成氯化铵，是强酸弱碱盐水解呈碱性，所以n＞1，故A错误；B、b点溶液温度最高，说明此时两溶液恰好反应生成氯化铵，铵根离子水解促进了水的电离，则a、d两点都抑制了水的电离，则b点水的电离程度最大；由于d点混合液的pH不知，则无法判断a、d两点水的电离程度大小，故B错误；C、c点溶液呈中性，所以c(H+)=c(OH-)，由电荷守恒分析c(NH4+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)，所以c(NH4+)=c(Cl-)=0.05mol/L，故C错误；D．根据图象可知，25℃时溶液的pH=7，则：c(H+)=c(OH-)=10-7mol•L-1，c(NH4+)=c(Cl-)=0.05mol/L，根据物料守恒可知：c(NH3•H2O)=(0.5n-0.05)mol/L，则25℃时NH4Cl水解常数为：K==，故D正确；故选D。

【考点定位】考查酸碱混合时的定性判断及有关pH的计算

【名师点晴】本题考查了酸碱混合的定性判断及离子浓度大小比较，涉及水的电离及其影响、酸碱混合的定性判断及溶液pH的计算、离子浓度大小比较、水解平衡常数的计算等知识，D为难点，注意掌握水解平衡常数的表达式及计算方法。