若NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 1L 1mol·L－1的NaClO溶液中含有ClO－的数目为NA
B. 78g苯中含有C=C键的数目为3NA
C. 7.8gNa2O2固体中含有的离子总数为0.3NA
D. 标准状况下，将分子总数为NA的NO和O2充分混合后，所得混合气体的体积约为22.4L
下列说法错误的是
A. 氧化钙用作儿童食品的干燥剂存在安全隐患
B. “地沟油”经过加工处理后，可以用来制肥皂和生物柴油
C. 雾霾天气对人体健康造成危害，“雾”和“霾”的分散质微粒不相同
D. 绿色化学的核心是利用化学原理对环境污染进行治理
双安妥明可用于降低血液中的胆固醇，其结构简式为：
该物质的合成线路如下：
已知：I. 
II. RCH═CH2 
RCH2CH2Br
III.同温同压下A的密度是H2密度的28倍，且支链有一个甲基；G能发生银镜反应，且1molG能与2molH2发生加成反应。
（1）双安妥明的分子式为___________________。
（2）A的结构简式为___________________。
（3）反应B→C的反应条件是______________，G→H的反应类型是________________。
（4）反应“F+I→双安妥明”的化学方程式为___________________。
（5）符合下列3个条件的F的同分异构体有____________种。条件：①与FeCl3溶液显色；②苯环上只有两个取代基；③1mol该物质最多可与3molNaOH反应。
（6）参照上述合成路线，请设计由
（
与苯环性质相似）与
苯合成
的路线______________。
硼及其化合物在工农业生产中应用广泛。
（1）基态硼原子的核外电子排布式为__________，有_______种不同能量的电子。
（2）BF3溶于水后．在一定条件下可转化为H3O+·[B(OH)F3]-，该物质中阳离子的空间构型为_____________，阴离子的中心原子轨道采用________杂化。
（3）与BH4-互为等电子休的分子是_______________(写化学式）。
（4）EminBF4的熔点为12 ℃，在常温下为液体，由有机物阳离子[Emin]+和[BF4]-构成。该物质的晶体属于_________晶体。
（5）一种由硼和钐(Sm)形成的晶体的晶胞结构如图所示，已知晶胞常数a=n pm，则晶体的密度为_____________g·cm-3（设NA为阿伏伽德罗常数的值）。
锰酸锂(LiMn2O4)可作为锂离子电池的正极材料。工业上利用软锰矿浆吸收含硫烟气（SO2 和O2）制备锰酸锂，生产流程如下：
已知：①软锰矿主要成分为MnO2，含少量Fe2O3、FeO、Al2O3、SiO2等杂质。
②软锰矿浆在吸收含硫烟气的过程中酸性逐渐增强。
③部分氢氧化物沉淀相关的溶液pH如下表：
（1）已知：
下列措施可提高SO2吸收率的是__________（填序号）
a.降低通入含硫烟气的温度 b.升高通入含硫烟气的温度
c.减少软锰矿浆的进入量 d.减小通入含硫烟气的流速
（2）加入试剂X能提高产品纯度，则X可以是_____________（填化学式）
（3）加氨水调溶液pH在5～6之间，目的是_______________。
（4）锰酸锂可充电电池的总反应式为：Li1-xMnO2+LixC 
LiMn2O4+C(x<1)
①放电时，电池的正极反应式为__________________
②充电时，若转移1mole-，则石墨电极将增重__________g。
利用下面装置设计实验，制备SO2并进行探究。
（1）装置A中反应的化学方程式：__________________。
（2）将A中产生的SO2持续通入装置G中直至过量。
①G中有白色沉淀生成，其化学式为_________。
②写出反应初始时SO2被氧化的离子方程式：________________。
（3）选用A～F中的装置验证H2SO4的酸性强于H2CO3，能作为依据的实验现象是：________。
（4）要证明H2SO3的酸性强于HClO，所选装置（A～F中）的连接顺序为（填序号）:A__________________。
