Question

常温下，0.1000mol·L^－1NaOH溶液分别滴定20.00mL浓度均为0.1000mol·L^－1的两种一元酸HX、HY溶液，滴定曲线如图所示。下列说法正确的是

A. HX是强酸，HY是弱酸

B. V[NaOH(aq)]=10.00mL时，

C. V[NaOH(aq)]=20.00mL时，所得的两种溶液的pH均等于7

D. V[NaOH(aq)]=20.00mL时，所得的两种溶液的导电性，HX的比HY的强

Answer

B

【解析】A.由图像可知浓度均为0.1000mol·L－1的两种一元酸，HX的pH=3，部分电离，为弱酸；HY的pH=1溶液，全部电离，为强酸，A项错误；B. 0.1000mol·L－1NaOH溶液滴定20.00mL浓度为0.1000mol·L－1的一元酸HX ，当V[NaOH(aq)]=10.00mL时，所得溶液为等浓度的NaX和HX的混合液，溶液呈酸性，HX的电离程度大于X－的水解程度，c(X－)/c(HX)＞1 ，B项正确；C. HX为弱酸，V[NaOH(aq)]=20.00mL时所得溶液为NaX溶液，X－水解，溶液呈碱性，pH＞7，C项错误；D. V[NaOH(aq)]=20.00mL时，所得两种溶液为等浓度NaX和NaY溶液，自由移动离子浓度相等，溶液的导电性相同，D项错误；故选B。

点睛：本题考查电解质溶液中离子平衡、图像分析。A项，要抓住图像的起点，分析HX和HY的电离情况；B项，要注意分析反应后溶液中的溶质和浓度关系，结合溶液的酸碱性分析HX的电离程度和NaX的水解程度的相对强弱进行分析。