Question

六种短周期元素A、B、C、D、E、F的原子序数依次增大，其中A与E，B与F同主族，E与F同周期；D的核电荷数是F的最外层电子数的2倍；B的最高正价与最低负价的代数和为0；常温下单质A与E的状态不同。下列判断正确的是

A. A、D两种元素形成的化合物中只含有极性键

B. A、C、D三种元素形成的化合物一定是共价化合物，其溶液一定呈酸性

C. 原子半径由大到小的顺序是F＞E＞C＞D

D. 最高价氧化物对应水化物酸性最强的元素是C

Answer

D

【解析】试题分析：A、B、C、D、E、F为短周期六种元素，原子序数依次增大，其中A与E同主族且能形成离子化合物EA，只能处于IA族，而A、E原子序数相差大于2，故A为H元素、E为Na；B与F同主族，则B处于第二周期、F处于第三周期，单质F是一种重要的半导体材料，则B为碳元素、F为Si；D的核电荷数是B的最外层电子数2倍，D原子核电荷数为8，故D为O元素；C的原子序数介于碳、氧之间，则C为N元素，

A．由H、O俩种元素组成的H2O、H2O2，既有极性共价键，又有非极性共价键，A错；

B．A、C、D三种元素形成的化合物NH4NO3属于离子化合物，B错误；

C．同周期自左而右原子半径增大，同主族自上而下原子半径增大，故原子半径Na＞Si＞N＞O，故C错；

D．C最高价氧化物对应水化物为硝酸，正确。

考点：考查了结构性质位置关系应用的相关知识。