现有A、B、C、D、E五种短周期非金属元素，其原子序数依次增大。A是原子半径最小的元素，B元素的一种核素可用于考古断代，D元素的s轨道和p轨道上的电子数相等。C、E是同主族元素，它们的核外均有3个未成对电子。请回答下列问题：
（1）基态E原子有_____种能量不同的电子。
（2）六种元素中，电负性最大的是_______，第一电离能最大的是________（均填元素符号）。
（3）化合物CA3的沸点比化合物BA4的沸点高，其主要原因是____________。
（4）CD2－的立体构型是________，其中C原子的杂化类型为___________。
（5）C2A4溶于水电离方程式与CA3溶于水电离方程式相似，试写出C2A4在水溶液中的电离方程式____（写一步即可，要求用化学符号表示）。
（6）开发金属储氢材料是氢能的重要研究方向。MgA2是一种储氢材料，其晶胞结构如下图所示：
已知该晶胞的体积为Vcm3，则该晶胞的密度为_______g·cm－3（用V和NA表示）。
氯化亚铜（CuCl）常用作有机合成工业中的催化剂。有关资料为：
①CuCl为微溶于水的白色固体，在空气中可被迅速氧化
②CuOH为难溶于水的黄色固体，易分解为红色的Cu2O
③Cu+可与浓氨水反应生成Cu(NH3)2+（无色），该无色物质在空气中易被氧化为蓝色
I. 甲小组同学用如下装置电解食盐水，并对电解产物进行研究。
实验装置 | 电解质溶液 | 实验现象 | |
| 5mol/L NaCl溶液 | a极附近 | b极附近 |
开始时，产生白色浑浊并逐渐增加，当沉入U型管底部时部分沉淀变为橙黄色；随后a极附近沉淀自下而上也变为橙黄色 | 产生无色气泡 | ||
（1）若a极附近生成的白色浑浊是CuCl，则铜丝a应与电源的________极相连，铜丝a的电极反应式是____。
（2）b极附近溶液的pH_________（填“增大”、“减小”或“不变”）。
（3）橙黄色沉淀中含有Cu2O，则CuCl转化为Cu2O的原因是_____________（用方程式表示）。
（4）a极附近沉淀自下而上变为橙黄色原因是____________。
II. 乙小组同学通过以下方案制取CuCl并对其组成进行研究。
将Na2SO3的水溶液逐滴加入CuCl2的水溶液中，再加入少量浓盐酸调节到pH=3左右，即可得到白色沉淀CuCl。
（1）写出产生CuCl的离子方程式______________。
（2）为了提高CuCl的产率，可采用________法快速过滤，生产过程中调节溶液的pH不能过大的原因是___。
（3）为探究白色沉淀的化学组成，将制得的白色沉淀溶于浓氨水，得到无色溶液，将无色溶液分成两份，一份放置于空气中，一段时间后溶液变为蓝色；另一份的实验方法及现象为_____________。
通过对煤的综合利用可得到洁净的燃料和多种化工原料，也可减少环境呢污染。煤的间接液化可得到甲醇。
（1）已知：CH3OH、H2的燃烧热（△H）分别为－726.5kJ/mol、－285.8kJ/mol，则常温下CO2和H2反应生成CH3OH和H2O的热化学方程式是____________。
（2）一定条件下，CO和H2合成CH3OH：CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g)。
①在体积一定的密闭容器中按物质的量之比1:2充入CO和H2，测得平衡混合物中CH3OH的体积分数在不同压强下随温度的变化如图所示。
A、B、C三点平衡常数KA、KB、KC的大小关系是___________；压强：P1____P2（填“＞”、“＜”或“=”）
逆反应速率：v逆(A)______v逆(B)（填“＞”、“＜”或“=”）
在C点，CO的转化率为__________；
在C点，若再按物质的量之比1:2充入一定量的CO和H2，当其它条件不变，达到新的平衡时，CH3OH的体积分数__________（填“增大”、“减小”或“不变”）。
②若在恒温恒容条件下，能表示该可逆反应达到平衡状态的有__________。
A. 混合气体的密度保持不变
B. 混合气体的平均相对分子质量保持不变
C. 容器内的压强保持不变
D. 单位时间内每消耗1molCO的同时，生成2molH2
E. CO、H2、CH3OH的浓度保持不变
F. CO、H2、CH3OH的浓度之比为1:2:1
（3）氢硫酸、碳酸均为二元弱酸，其常温下的电离常数如下表：
| H2CO3 | H2S |
Ka1 | 4.4×10－7 | 1.3×10－7 |
Ka2 | 4.7×10－11 | 7.1×10－15 |
煤的气化过程中产生的有害气体H2S可用足量的Na2CO3溶液吸收，该反应的离子方程式为________；常温下，0.1mol·L－1NaHCO3溶液和0.1mol·L－1NaHS溶液的pH相比，pH较小的为______溶液（填化学式）。
电子级钴的氧化物用于半导体工业和电子陶瓷等领域，是一种纯度很高的氧化物。现从废料（含Co3O4、Al、Si、Li2O、Fe2O3等物质）中提纯电子级钴的氧化物，其工业制取流程如下：
已知：
①物质的溶解性：LiF难溶于水，Li2CO3微溶于水；②钴元素常见的化合价为+ 2和+ 3；
③部分金属离子形成氢氧化物沉淀的pH见下表。
| Fe3+ | Co2+ | Co3+ | Al3+ |
pH（开始沉淀） | 1.9 | 7.15 | －0.23 | 3.4 |
pH（完全沉淀） | 3.2 | 9.15 | 1.09 | 4.7 |
（1）废料在处理前要粉碎，其主要目的是（回答两个方面）___________；
步骤I得到的滤液A中的溶质为___________（填化学式）。
（2）步骤II中有黄绿色气体生成，有关含钴化合物发生反应的离子方程式为_________。
（3）步骤III中Na2CO3溶液的作用是调节溶液的pH，应使溶液的pH的取值范围为___________；滤渣B的主要成分为____________。
（4）步骤I、III、IV中均用到的分离提纯方法为_______，在实验室中完成该操作用到的玻璃仪器是__。
（5）5.49gCoC2O4·2H2O（其相对分子质量为183）经过反复洗涤、干燥后，进行灼烧，其热重分析如下表。
温度范围/℃ | 固体质量/g |
150～210 | 4.41 |
290～320 | 2.25 |
400～500 | 2.41 |
290℃～320℃时若生成两种气体，则发生反应的化学方程式为___________，400℃～500℃所得固体的化学式为__________。
下列实验操作能达到实验目的的是
| 实验操作 | 实验目的 |
A | 将SO2通入紫色石蕊溶液中 | 证明SO2具有漂白性 |
B | 取两支试管，分别加入4mL0.01mol·L－1KMnO4溶液，然后向另一支试管中加入0.1mol·L－1H2C2O4溶液2ml，向另一支试管中加入0.1mol·L－1H2C2O4溶液4mL，记录褪色时间 | 证明草酸浓度越大，反应速率越快 |
C | 向10ml0.2mol·L－1NaOH溶液中滴入2滴0.1mol·L－1MgCl2溶液，产生白色沉淀后，再滴加2滴0.1mol·L－1FeCl3溶液，又生成红褐色沉淀 | 证明在相同温度下的溶度积： Ksp[Mg(OH)2]＞Ksp[Fe(OH)3] |
D | 向含酚酞的Na2SO3溶液中加入BaCl2溶液 | 证明Na2SO3溶液中存在水解平衡 |
A. A B. B C. C D. D
六种短周期元素A、B、C、D、E、F的原子序数依次增大，其中A与E，B与F同主族，E与F同周期；D的核电荷数是F的最外层电子数的2倍；B的最高正价与最低负价的代数和为0；常温下单质A与E的状态不同。下列判断正确的是
A. A、D两种元素形成的化合物中只含有极性键
B. A、C、D三种元素形成的化合物一定是共价化合物，其溶液一定呈酸性
C. 原子半径由大到小的顺序是F＞E＞C＞D
D. 最高价氧化物对应水化物酸性最强的元素是C
