Question

化学反应3Fe^2＋+2S₂O₃^2－+O₂+aOH^－=Fe₃O₄+S₄O₆^2－+2H₂O是水热法制备Fe₃O₄纳米颗粒的原理。下列说法正确的是（   ）

A. 参加反应的Fe^2＋全部作还原剂

B. 生成1．5molFe₃O₄时，反应转移电子 6mol电子

C. 方程式中a=2

D. 反应中被氧化的元素是Fe，被还原的元素是S和O

Answer

B

【解析】A．四氧化三铁中铁部分是亚铁，所以Fe2+部分作还原剂，故A错误；B．生成1.5molFe3O4时，反应转移电子1.5×4=6mol电子，故B正确；C．由电荷守恒可知a=4，故C错误；D．S元素的化合价升高，则S2O32-是还原剂被氧化，故D错误；故选B。

点睛：元素的化合价判断是解答本题的关键，3Fe2++2S2O32-+O2+aOH-═Fe3O4+S4O62-+2H2O反应中4个S原子中S的化合价由+2升高为+2.5，O元素的化合价由0降低为-2，利用质量守恒及电子守恒和氧化还原反应的有关概念来分析。