Question

实验室拟用浓盐酸与二氧化锰反应制取纯净的氯气。并验证氯气的性质。

（Ⅰ）制取氯气：

（1）按气体从左到右流动的方向将下列装置进行连接（填字母〉，H→_____、_______→ _______。广口瓶Ⅱ中的试剂为________。

（2）仪器N的名称是_______；M是连通上下玻璃仪器的橡胶管，其目的是__________________；写出圆底烧瓶中发生反应的离子方程式_________________。

（3）连接好仪器后，上述装置存在一个明显的缺陷，你的改进方法是_______________。

（Ⅱ）验证氯气的性质：将从上述发生装置H处导出的气体依次经过下列装置验证氯气的性质（其他相关装置已略去）

（4）丁中出现的现象是__________________，该反应证明了氯气的____________性。

（5）证明HClO具有漂白性的实验现象是__________________，甲中的试剂是_________。

Answer

B A C 饱和食盐水 分液漏斗 保证盐酸能顺利滴下 MnO2 +4H+ +2Cl- Mn2+ +Cl2↑+2H2O 在导管D处连接盛有NaOH溶液的烧杯（或洗气瓶） 下层溶液为紫红色 氧化性 乙中布条不褪色，丙中布条褪色 浓硫酸

【解析】（Ⅰ）（1）实验装置的连接顺序为：发生装置→除杂装置→收集装置→尾气处理装置；因为收集的是气体，所以除杂装置中长导管进气，短导管出气；因为饱和食盐水中有水，浓硫酸有吸水性，所以先连接饱和食盐水装置后连接浓硫酸装置；收集装置中，因为氯气的浓度大于空气的，所以长导管进气短导管出气，按气体从左到右流动的方向将下列装置进行连接H→B、A→ C；广口瓶Ⅱ中的试剂为饱和食盐水。

（2）装置中仪器N的名称是分液漏斗；M是连通上下玻璃仪器的橡胶管，能使漏斗上方气体与烧瓶内相通，保证盐酸能顺利滴下；圆底烧瓶中MnO2和浓盐酸发生反应的离子方程式为；

（3）氯气有毒，含有氯气的尾气要用NaOH吸收，避免环境污染，具体改进方法在导管D处连接盛有NaOH溶液的烧杯（或洗气瓶）；

（Ⅱ）（4）装置丁中发生的反应为2KI+Cl2=2KCl+I2，此反应体现了氯气的强氧化性，生成的碘单质易溶于CCl4，则可观察到下层CCl4溶液为紫红色；

（5）乙中干燥布条不褪色，说明氯气没有漂白性，丙中湿润的布条褪色，说明氯气与水反应生成的HClO具有漂白性；为除去氯气中的水汽，装置甲中的试剂是浓硫酸，起干燥氯气的作用。

点睛：实验室制备氯气通常是利用浓盐酸和MnO2混合加热，但当盐酸浓度变稀反应会有停止，则需要利用分液漏斗不断添加浓盐酸控制反应速率，同时制得的氯气中混有挥发的HCl和水汽，需要通过饱和食盐水除去HCl，另外氯气的尾气对环境有污染，需要用NaOH溶液除去。