二氧化氯（ClO2）在水处理等方面有广泛应用，制备ClO2有下列两种方法：Na2SO4
方法一：2NaClO3＋H2O2＋H2SO4=2ClO2↑＋O2↑＋______＋2H2O
方法二：2NaClO3＋4HCl=2ClO2↑＋Cl2↑＋2NaCl＋2H2O
（1）方法一中空白处的物质的化学式是________（该化学方程式已配平），反应的还原剂是______。若反应中电子转移数为0.1NA，则产生的气体标准状况下的体积为______L。
（2）方法二中盐酸表现的性质是________，该反应的还原产物是_______。
（3）根据方法二，实验室用NaClO3和8mol/L的盐酸反应即可反应制得ClO2。若使用12mol/L盐酸配制8mol/L的盐酸，实验室中需用到的计量仪器有________。所用的浓盐酸长时间放置在密闭性不好的容器中，最终所配制的盐酸的浓度有无变化？__________（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）
实验室拟用浓盐酸与二氧化锰反应制取纯净的氯气。并验证氯气的性质。
（Ⅰ）制取氯气：
（1）按气体从左到右流动的方向将下列装置进行连接（填字母〉，H→_____、_______→ _______。广口瓶Ⅱ中的试剂为________。
（2）仪器N的名称是_______；M是连通上下玻璃仪器的橡胶管，其目的是__________________；写出圆底烧瓶中发生反应的离子方程式_________________。
（3）连接好仪器后，上述装置存在一个明显的缺陷，你的改进方法是_______________。
（Ⅱ）验证氯气的性质：将从上述发生装置H处导出的气体依次经过下列装置验证氯气的性质（其他相关装置已略去）
（4）丁中出现的现象是__________________，该反应证明了氯气的____________性。
（5）证明HClO具有漂白性的实验现象是__________________，甲中的试剂是_________。
铁、铝、硅及其化合物在生产、生活中有广泛的用途。试回答下列问题：
（1）常用作红色油漆和涂料的铁的氧化物是__________（写化学式）。将少量该氧化物溶于稀盐酸中，并滴加几滴KSCN溶液，再加入过量的铁粉，振荡，这时看到的现象是_______________。
（2）“铝粉”的俗称为“银粉”，皆因铝粉色泽如银。“银粉”质轻，遇明火即炸，写出反应的化学方程式 _____________________。“银粉”与烧碱溶液反应的离子方程式为______________________。
（3）硅的原子结构示意图为____________，水玻璃可用作木材防火剂，其主要成分是（写化学式）________。写出工业生产粗硅的化学方程式_______________________。高温条件下，二氧化硅、碳粉、氮气以物质的量之比3∶6∶2反应可以生成氮化硅陶瓷（一种新型无机非金属材料，具有耐高温、耐磨、抗氧化等特性）和另一种气体化合物，该反应的化学方程式为______________________。
利用硫酸钾、硫酸镁、硫酸铝三种溶液分别与相同体积、相同浓度的氯化钡溶液反应使Ba2+恰好完全沉淀，需要三种溶液的体积比为3∶2∶2，则三种溶液的溶质的物质的量浓度之比为（ ）
A. 3∶4∶2 B. 2∶3∶3 C. 6∶3∶1 D. 2∶3∶1
甲、乙两种溶液中分别含有大量的Cu2＋、K＋、H＋、Cl－、CO32－、OH－这6种离子中的3种（两种溶液中的离子不重复），已知乙溶液为无色溶液，则甲溶液中大量存在的离子是（ ）
A. Cu2＋、H＋、Cl－ B. K＋、OH－ 、CO32－ C. CO32－、OH－、Cl－ D. K＋、H＋、Cl－
化学反应3Fe2＋+2S2O32－+O2+aOH－=Fe3O4+S4O62－+2H2O是水热法制备Fe3O4纳米颗粒的原理。下列说法正确的是（ ）
A. 参加反应的Fe2＋全部作还原剂
B. 生成1．5molFe3O4时，反应转移电子 6mol电子
C. 方程式中a=2
D. 反应中被氧化的元素是Fe，被还原的元素是S和O
