下列物质与其用途完全符合的有几项（ ）
①SiO2——太阳能电池 ②NH3——制硝酸 ③NaCl——制纯碱 ④Al2O3——焊接钢轨
⑤NaClO——消毒剂 ⑥MgO——耐火材料 ⑦H2SO4——制炸药 ⑧Na2CO3——制水泥
A. 4 B. 5 C. 6 D. 7
化学与生产、生活、社会密切相关。下列说法中正确的是（ ）
A. 铅笔芯的原材料为铅，儿童使用铅笔时如果用嘴吮吸能够引起铅中毒
B. “轻轨电车”是一种交通工具，当电车启动时，电车电刷与导线的接触点上由于摩擦会产生高温，因此接触点上的材料应该选用耐高温、能导电的物质，石墨恰好合适
C. 为防止中秋月饼等富含脂质食品氧化变质，常在包装袋中放入生石灰
D. 双氧水是绿色氧化剂，可作医疗消毒剂，说明H2O2对人体无害
将一定量的铝粉、氧化铝、氧化镁的混合物加入到300mL4mol/L的稀硫酸中，生成标准状况下6.72L气体。向反应后的溶液中滴加一定物质的量浓度的KOH溶液时，所得沉淀的物质的量（mol）与滴加KOH溶液的体积（mL）之间的关系如图所示：
（1）OA对应反应的离子方程式为________________，BC对应反应的离子方程式为_________________；
（2）c（KOH）=_________mol/L，混合物中氧化铝的物质的量为_____mol；
（3）A点对应的数值为_______；
（4）在中学阶段，实验室里检验B点对应的溶液中的阳离子时，所观察到的现象是___________。
（5）向C点对应的溶液中通入足量的CO2所发生反应的离子方程式为__________________。
二氧化氯（ClO2）在水处理等方面有广泛应用，制备ClO2有下列两种方法：Na2SO4
方法一：2NaClO3＋H2O2＋H2SO4=2ClO2↑＋O2↑＋______＋2H2O
方法二：2NaClO3＋4HCl=2ClO2↑＋Cl2↑＋2NaCl＋2H2O
（1）方法一中空白处的物质的化学式是________（该化学方程式已配平），反应的还原剂是______。若反应中电子转移数为0.1NA，则产生的气体标准状况下的体积为______L。
（2）方法二中盐酸表现的性质是________，该反应的还原产物是_______。
（3）根据方法二，实验室用NaClO3和8mol/L的盐酸反应即可反应制得ClO2。若使用12mol/L盐酸配制8mol/L的盐酸，实验室中需用到的计量仪器有________。所用的浓盐酸长时间放置在密闭性不好的容器中，最终所配制的盐酸的浓度有无变化？__________（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）
实验室拟用浓盐酸与二氧化锰反应制取纯净的氯气。并验证氯气的性质。
（Ⅰ）制取氯气：
（1）按气体从左到右流动的方向将下列装置进行连接（填字母〉，H→_____、_______→ _______。广口瓶Ⅱ中的试剂为________。
（2）仪器N的名称是_______；M是连通上下玻璃仪器的橡胶管，其目的是__________________；写出圆底烧瓶中发生反应的离子方程式_________________。
（3）连接好仪器后，上述装置存在一个明显的缺陷，你的改进方法是_______________。
（Ⅱ）验证氯气的性质：将从上述发生装置H处导出的气体依次经过下列装置验证氯气的性质（其他相关装置已略去）
（4）丁中出现的现象是__________________，该反应证明了氯气的____________性。
（5）证明HClO具有漂白性的实验现象是__________________，甲中的试剂是_________。
铁、铝、硅及其化合物在生产、生活中有广泛的用途。试回答下列问题：
（1）常用作红色油漆和涂料的铁的氧化物是__________（写化学式）。将少量该氧化物溶于稀盐酸中，并滴加几滴KSCN溶液，再加入过量的铁粉，振荡，这时看到的现象是_______________。
（2）“铝粉”的俗称为“银粉”，皆因铝粉色泽如银。“银粉”质轻，遇明火即炸，写出反应的化学方程式 _____________________。“银粉”与烧碱溶液反应的离子方程式为______________________。
（3）硅的原子结构示意图为____________，水玻璃可用作木材防火剂，其主要成分是（写化学式）________。写出工业生产粗硅的化学方程式_______________________。高温条件下，二氧化硅、碳粉、氮气以物质的量之比3∶6∶2反应可以生成氮化硅陶瓷（一种新型无机非金属材料，具有耐高温、耐磨、抗氧化等特性）和另一种气体化合物，该反应的化学方程式为______________________。
