Question

在某温度T℃时，将N₂O₄、NO₂分别充入两个各为1L的密闭容器中，反应过程中浓度变化如下[2NO₂(g)N₂O₄(g) △H<0]：

容器	物质	起始浓度/（molL^-1）	平衡浓度/（molL^-1）
Ⅰ	N2O4	0.100	0.040
NO2	0	0.120
Ⅱ	N2O4	0	0.0142
NO2	0.100	0.0716

下列说法不正确的是（     ）

A. 平衡时，Ⅰ、Ⅱ中反应的转化率（N₂O₄）>（NO₂）

B. 平衡后，升高相同温度，以N₂O₄表示的反应速率（Ⅰ）<（Ⅱ）

C. 平衡时，Ⅰ、Ⅱ中正反应的平衡常数K（Ⅰ）=

D. 平衡后，升高温度，Ⅰ、Ⅱ中气体颜色都将变深

Answer

B

【解析】A、Ⅰ中(N2O4)=，(NO2)=，故Ⅰ、Ⅱ中反应物的转化率(N2O4)＞(NO2)，错误；B、平衡常数只与温度有关，温度相同，平衡常数相同，故K(Ⅰ)=K(Ⅱ)，错误；C、 由表格数据可知，平衡时c(N2O4)，Ⅰ＞Ⅱ，故以N2O4表示的反应速率(Ⅰ)＞(Ⅱ)，升高相同温度，以N2O4表示的反应速率(Ⅰ)＞(Ⅱ)，错误；D、2NO2(g)N2O4(g) △H<0，升高温度，平衡逆向移动，NO2浓度增大，颜色变深，正确。答案选D。

点睛：本题考查化学反应速率和化学平衡的因素，难度不大。要注意平衡常数只与温度有关；根据勒夏特列原理进行判断：升温，加快化学反应速率，平衡向着吸热的方向移动。