Question

肼是重要的化工原料。某探究小组利用下列反应制取水合肼（N₂H₄H₂O）：

NaClO过量时，易发生反应：

实验一：制备NaClO溶液（实验装置如图甲所示）

锥形瓶中发生反应的离子方程式是__________________。

实验二：制取水合肼（实验装置如图乙所示）

控制反应温度，将分液漏斗中溶液缓慢滴入三颈烧瓶中，充分反应。加热蒸馏三颈烧瓶内的溶液，收集108-114℃馏分。

分液漏斗中的溶液是_____________（填序号）；

A、CO(NH₂)₂溶液     B、NaOH溶液     C、NaOH和CO(NH₂)₂混合溶液     D、NaOH和NaClO混合溶液

选择的理由是_________________。

实验三：测定馏分中肼含量

称取馏分5.000g加入适量NaHCO₃固体，加入配成250mL溶液，移出25.00mL，用0.1000mol/L的I₂溶液滴定。滴定过程中，溶液的pH保持在6.5左右（已知：N₂H₄H₂O+2I₂═N₂↑+4HI+H₂O）。

配制250mL溶液所需仪器除分析天平、烧杯、玻璃棒外，还需______________。

滴定过程中，NaHCO₃能控制溶液的pH在6.5左右，用离子方程式解释其原因：__________。

实验测得消耗I₂溶液的平均值为20.00mL，馏分中水合肼（N₂H₄H₂O）的质量分数为____________。

Answer

Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2OD如果次氯酸钠装在烧瓶中，因过量而使N2H4H2O氯化250mL容量瓶，胶头滴管HCO3-+H+═H2O+CO2↑10%

【解析】实验一：氯气与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为Cl2+ 2OH—＝ClO— + Cl— + H2O；

实验二：由于水合肼易被次氯酸钠氧化，因此如果次氯酸钠溶液装在烧瓶中，反应生成的水合肼会被次氯酸钠氧化，所以分液漏斗中的溶液是NaOH和NaClO混合溶液，答案选D；理由为：如果次氯酸钠溶液装在烧瓶中，因过量而使水合肼被氧化；

实验三：配制溶液需要用天平称量固体，需要在烧杯内溶解固体，需要用量筒最取水，用玻璃棒搅拌，还用到胶头滴管，故除所需仪器除分析天平、烧杯、玻璃棒外，还需要250mL容量瓶，胶头滴管；生成的氢碘酸是强酸，能与次氯酸钠溶液反应，从而可以控制溶液的pH值，用离子方程式解释：HCO3-+H+= H2O+CO2↑；消耗碘的物质的量是0.1000mol/L ×0.020L＝0.002mol，则水合肼的物质的量是0.001mol，质量是0.001mol×50g/mol＝0.05g，则馏分中水合肼（N2H4·H2O）的质量分数为：。