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Ⅰ.已知A、B、C为中学化学中常见的单质。室温下,A为固体,B和C均为气体。在适...

.已知A、B、C为中学化学中常见的单质。室温下,A为固体,B和C均为气体。在适宜的条件下,它们可以按如下框图进行反应。

回答下列问题:

组成单质A、B、C的三种元素中的任意两种元素形成的化合物所属物质类别一定不是_____________

氢化物         酸         碱          盐          氧化物

如果E溶液是一种强酸,则E的化学式为_________________

.下图是一些常见元素的单质或化合物之间的转化关系。溶液中的水以及部分反应物或生成物未标出。A、E是空气中的两种主要成分,C是由两种元素组成的新型材料,并且C的原子数、最外层电子数之和与SiC相同,J是一种能引起温室效应的气体,K是两性化合物。反应用于工业中生产H。

回答下列问题:

写出A的电子式:________________,G的化学式:________________

写出D和H反应的化学方程式:_____________________________________________

写出反应的离子方程式:_________________________________________

B和SiC的纳米级复合粉末是新一代大规模集成电路理想的散热材料。反应是科学家研究开发制备该纳米级复合粉末的最新途径。已知B由Si及另外两种元素组成,且Si与另外两种元素的物质的量之比均为1:4,写出反应的化学方程式:____________________________

 

③⑤HClNOC+4HNO3CO2↑+4NO2↑+2H2OCO2+2AlO2-+3H2O═2Al(OH)3↓+CO32-Al4SiC4+2N24AlN+SiC+3C 【解析】Ⅰ.A为固体,常见为碳、钠、镁、铝、铁等,B、C为气体单质,常见有氯气、氧气、氢气、氮气等,固体A和气体B反应生成的D是固体,说明A为金属不为碳;E溶液能与金属反应,且E是两种气体反应所得产物,则E应为酸,C应为氢气,B为Cl2,E为HCl,D为金属和盐酸反应生成的盐酸盐,此盐可以直接由A和Cl2反应得到,说明则A一定不是可变价金属铁;A可能是定价金属钠、镁、铝等, A为金属、B为氯气、C为氢气,三种元素中的任意两种形成的化合物所属物质类别为:盐、酸、氢化物,一定不是碱、氧化物,答案为:③⑤;如果E溶液是一种强酸,且E是两种气体Cl2和H2反应所得产物,则E的化学式为HCl; Ⅱ.A、E是空气中的两种主要成分,则为氧气和氮气,再根据后面F、G、H的转化都是与E反应,故E应该为氧气,则A为氮气;C是由两种元素组成的新型材料,并且C的原子数、最外层电子数之和与SiC相同,最外层电子数之和为8,C为AlN,AlN与氢氧化钠反应生成F(氨气)和I(偏铝酸钠),氨气催化氧化生成G(NO),NO进一步氧化生成NO2,NO2与水反应生成H(硝酸);J是一种能引起温室效应的气体CO2,K是二氧化碳通入偏铝酸钠溶液中产生的两性化合物氢氧化铝。D(碳)与E(氧气)反应生成J(二氧化碳),根据质量守恒,B中含有铝、硅和碳元素。(1)写出A的电子式:,G的化学式:NO;(2)碳和硝酸反应的化学方程式为:C+4HNO3CO2↑+4NO2↑+2H2O;(3)反应⑥是偏铝酸钠溶液中通入二氧化碳气体,其离子方程式为:CO2+2Al+3H2O═2Al(OH)3↓+C;(4)根据A和B反应生成SiC和C、D,B由Si及另外两种元素组成,则另外两种是碳和铝元素,Si与另外两种元素的物质的量之比均为1:4,则B为Al4SiC4,反应①的化学方程式为:Al4SiC4+2N24AlN+SiC+3C。  
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肼是重要的化工原料。某探究小组利用下列反应制取水合肼(N2H4H2O):

NaClO过量时,易发生反应:

实验一:制备NaClO溶液(实验装置如图甲所示)

锥形瓶中发生反应的离子方程式是__________________

实验二:制取水合肼(实验装置如图乙所示)

控制反应温度,将分液漏斗中溶液缓慢滴入三颈烧瓶中,充分反应。加热蒸馏三颈烧瓶内的溶液,收集108-114℃馏分。

分液漏斗中的溶液是_____________(填序号);

A、CO(NH2)2溶液     B、NaOH溶液     C、NaOH和CO(NH2)2混合溶液     D、NaOH和NaClO混合溶液

选择的理由是_________________

实验三:测定馏分中肼含量

称取馏分5.000g加入适量NaHCO3固体,加入配成250mL溶液,移出25.00mL,用0.1000mol/L的I2溶液滴定。滴定过程中,溶液的pH保持在6.5左右(已知:N2H4H2O+2I2═N2↑+4HI+H2O)。

配制250mL溶液所需仪器除分析天平、烧杯、玻璃棒外,还需______________

滴定过程中,NaHCO3能控制溶液的pH在6.5左右,用离子方程式解释其原因:__________

实验测得消耗I2溶液的平均值为20.00mL,馏分中水合肼(N2H4H2O)的质量分数为____________

 

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在某温度T℃时,将N2O4、NO2分别充入两个各为1L的密闭容器中,反应过程中浓度变化如下[2NO2(g)N2O4(g) △H<0]:

容器

物质

起始浓度/(molL-1

平衡浓度/(molL-1

N2O4

0.100

0.040

NO2

0

0.120

N2O4

0

0.0142

NO2

0.100

0.0716

 

 

下列说法不正确的是(     )

A. 平衡时,Ⅰ、Ⅱ中反应的转化率(N2O4)>(NO2

B. 平衡后,升高相同温度,以N2O4表示的反应速率(Ⅰ)<(Ⅱ)

C. 平衡时,Ⅰ、Ⅱ中正反应的平衡常数K(Ⅰ)=

D. 平衡后,升高温度,Ⅰ、Ⅱ中气体颜色都将变深

 

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下列各项内容中排列顺序正确的是

A. 相同物质的量浓度的下列溶液中NH4+的浓度: (NH4)2SO4> NH4Cl > NH4HCO3

B. 微粒半径: K+> S2> F

C. 给出质子的能力:CH3COOH >C2H5OH > H2O

D. 氢化物的沸点: HF > HCl > HBr

 

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一定温度下,水溶液中H+OH-的浓度变化曲线如图,下列说法正确的是( )

A. 升高温度,可能引起由cb的变化

B. 该温度下,水的离子积常数为1.0×10-13

C. 该温度下,加入FeCl3可能引起由ba的变化

D. 该温度下,稀释溶液可能引起由cd的变化

 

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下列解释物质用途或现象的方程式不正确的是(     )

A. 铝热反应用于焊接钢轨:2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe

B. 汽车尾气中发生的催化转化反应:2NO+2CON2+2CO2

C. 燃煤时加入石灰石减少SO2的排放:2CaCO3+2SO2+O22CaSO3+2CO2

D. 用Na2CO3溶液处理水垢中的不溶物CaSO4:CaSO4+ CO32-CaCO3+ SO42-

 

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