化学与人类生产、生活密切相关，下列说法正确的是( )
A. 有机玻璃受热软化，易于加工成型，是一种硅酸盐材料
B. 世界卫生组织认为青蒿素(结构如图所示)联合疗法是当下治疗疟疾最有效的手段，烃类物质青蒿素已经拯救了上百万生命
C. 纯银器在空气中久置变黑是因为发生了电化学腐蚀
D. 硫酸亚铁片和维生素C同时服用，能增强治疗缺铁性贫血的效果
石油的裂解是石油化工的重要方法之王，石油的裂解产物是合成材料的重要的基础原料。例如工业上以丙烯为原料可制得一种重要合成橡胶IR和一种合成树脂X。
B的分子式是C6H6O，可与NaOH溶液反应。
已知以下信息：
（—R、—R’、—R’’表示可能相同或可能不同的原子或原子团。）
Ⅲ.同一碳原子上有两个碳碳双键时，分子不稳定。
请回答下列问题。
在一定条件下，丙烯可与下列物质反应的是__________。
A、H2O B、NaOH溶液 C、Br2的CCl4溶液 D、酸性KMnO4溶液
（2）A与C2H2合成D的化学方程式是___________________，反应类型是______________。
（3）E、F中均含有碳碳双键，则E的结构简式是_____________。
（4）H的结构简式是_____________。
（5）B与C在一定条件下反应生成合成树脂X的化学方程式是_____________。
（6）
有多种同分异构体，符合下列要求的有___________种，其中在核磁共振氢谱中只出现四组峰的有_________种。
能与FeCl3溶液反应显紫色 ②只能发生银镜反应，不能发生水解反应
氧化锌、氮化镓及新型多相催化剂组成的纳米材料能利用可见光分解水，生成氢气和氧气。
Zn2+基态核外电子排布式为______________，其核外存在______________对自旋相反的电子。
写出两个与水分子具有相同空间构型的分子和阴离子：__________，____________。
水分子在特定条件下容易得到一个H+，形成水合氢离子（H3O+）。下列对上述过程的描述不合理的是______________（填序号）。
A、氧原子的杂化类型发生了改变 B、微粒的空间构型发生了改变
C、微粒的化学性质发生了改变 D、微粒中的键角发生了改变
在冰晶体中，每个水分子与相邻的4个水分子形成氢键（如图甲），已知冰的升华热是+51kJ
mol-1，除氢键外，水分子间还存在范德华力（11kJmol-1），则冰晶体中氢键的键能是___________kJmol-1。
氮化镓的晶体结构如图乙所示，其中氮原子的杂化轨道类型是______________；N、Ga原子之间存在配位键，该配位键中提供电子对的原子是______________；该晶体的化学式为______________。金刚砂（SiC）和氮化镓并称为第三代半导体材料的双雄，它与金刚石具有相似的晶体结构，试比较金刚石和金刚砂的熔点高低，并说明理由：__________________________。
某种ZnO晶体的晶胞如图丙所示，Zn2+的配位数为_______________，其晶胞中Zn2+和O2-之间的距离为apm，列式表示该晶体的密度：____________gcm-3（不必计算结果）。
锰的化合物种类较多，大多具有广泛的用途。
Ⅰ.MnO2是H2O2分解的良好的催化剂，它也具有较强的氧化性。某化学兴趣小组通过实验探究MnO2的性质。
该小组设计了如下4个方案以验证MnO2的氧化性，可行的是__________（填序号）。
把MnO2固体加入到稀盐酸中，观察是否有黄绿色气体生成
把MnO2固体加入到H2O2溶液中，观察是否有气泡产生
Na2SO3溶液中，加入MnO2固体，再滴加BaCl2溶液，观察是否有白色沉淀生成
FeSO4溶液中滴加几滴KSCN溶液，再加入MnO2固体，观察溶液是否变红
为研究溶液中MnO2的氧化能力与溶液酸碱性的关系，该小组同学设计了如下的对比实验：在室温下，取A、B、C三支试管，用同浓度同体积的KI溶液和质量、颗粒大小相同的MnO2固体反应，然后分别加入1mL0.2mol/L NaOH溶液、1mL水、1mL0.1mol/L稀硫酸。现象记录如表所示：
试管编号 | 实验现象 |
A | 溶液不变色 |
B | 溶液缓慢变浅棕褐色 |
C | 溶液迅速变棕褐色 |
①从以上实验中，我们可以得出的结论是_____________________。
②写出C试管中发生反应的离子方程式：_______________________。
Ⅱ.铁酸锰（MnFe2O4）可用于热化学循环分解水制氢，可有效缓解能源危机。MnFe2O4的制备工艺流程如图：
已知：Fe3+、Mn2+沉淀的pH如表格所示。
| 开始沉淀 | 完全沉淀 |
Fe3+ | 2.7 | 4.2 |
Mn2+ | 8.3 | 10.4 |
步骤一中投入原料Fe（NO3）3和Mn（NO3）2的物质的量之比理论上应为_________________。
步骤二中需控制pH的范围是_________________。
步骤三中是否洗涤干净的判断方法是_____________________。
Ⅰ.已知A、B、C为中学化学中常见的单质。室温下，A为固体，B和C均为气体。在适宜的条件下，它们可以按如下框图进行反应。
回答下列问题：
组成单质A、B、C的三种元素中的任意两种元素形成的化合物所属物质类别一定不是_____________。
①氢化物 ②酸 ③碱 ④盐 ⑤氧化物
如果E溶液是一种强酸，则E的化学式为_________________。
Ⅱ.下图是一些常见元素的单质或化合物之间的转化关系。溶液中的水以及部分反应物或生成物未标出。A、E是空气中的两种主要成分，C是由两种元素组成的新型材料，并且C的原子数、最外层电子数之和与SiC相同，J是一种能引起温室效应的气体，K是两性化合物。反应③、④、⑤用于工业中生产H。
回答下列问题：
写出A的电子式：________________，G的化学式：________________；
写出D和H反应的化学方程式：_____________________________________________；
写出反应⑥的离子方程式：_________________________________________；
B和SiC的纳米级复合粉末是新一代大规模集成电路理想的散热材料。反应①是科学家研究开发制备该纳米级复合粉末的最新途径。已知B由Si及另外两种元素组成，且Si与另外两种元素的物质的量之比均为1：4，写出反应①的化学方程式：____________________________。
肼是重要的化工原料。某探究小组利用下列反应制取水合肼（N2H4
H2O）：
NaClO过量时，易发生反应：
实验一：制备NaClO溶液（实验装置如图甲所示）
锥形瓶中发生反应的离子方程式是__________________。
实验二：制取水合肼（实验装置如图乙所示）
控制反应温度，将分液漏斗中溶液缓慢滴入三颈烧瓶中，充分反应。加热蒸馏三颈烧瓶内的溶液，收集108-114℃馏分。
分液漏斗中的溶液是_____________（填序号）；
A、CO(NH2)2溶液 B、NaOH溶液 C、NaOH和CO(NH2)2混合溶液 D、NaOH和NaClO混合溶液
选择的理由是_________________。
实验三：测定馏分中肼含量
称取馏分5.000g加入适量NaHCO3固体，加入配成250mL溶液，移出25.00mL，用0.1000mol/L的I2溶液滴定。滴定过程中，溶液的pH保持在6.5左右（已知：N2H4H2O+2I2═N2↑+4HI+H2O）。
配制250mL溶液所需仪器除分析天平、烧杯、玻璃棒外，还需______________。
滴定过程中，NaHCO3能控制溶液的pH在6.5左右，用离子方程式解释其原因：__________。
实验测得消耗I2溶液的平均值为20.00mL，馏分中水合肼（N2H4H2O）的质量分数为____________。
