Question

a．CH₃CH₂OH(g)＋H₂O(g)＝4H₂(g)＋2CO(g) ΔH₁＝+256.6 kJ·mol^－1

b．2CH₃CH₂OH(g)＋O₂(g)＝6H₂(g)＋4CO(g) ΔH₂＝+27.6 kJ·mol^－1

则下列说法正确的是

A. 升高a的反应温度，乙醇的转化率增大

B. 由b可知：乙醇的燃烧热为13.8 kJ·mol^－1

C. 2H₂(g)＋O₂(g)＝2H₂O(g) ΔH＝＋485.6 kJ·mol^－1

D. 制取等量的氢气，途径b消耗的能量更多

Answer

A

【解析】试题分析：反应a吸热，升高a的反应温度，平衡正向移动，乙醇的转化率增大，故A正确；燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量，乙醇的燃烧热应该是1mol乙醇生成二氧化碳和液态水放出的能量，故B错误；根据盖斯定律b－2a得：2H2(g) ＋ O2(g) ＝ 2H2O(g) ΔH ＝ －485.6 kJ·mol－1，故C错误；根据热化学方程式，制取等量的氢气，途径a消耗的能量更多，故D错误。

考点：本题考查化学反应中的能量变化。