Question

下列有关说法中正确的是

A. 已知25℃时NH₄CN溶液显碱性,则25℃时的电离平衡常数K(NH₃·H₂O)>K(HCN)

B. 由水电离出的c(H^＋)=10^－12mol·L^－1的溶液中:Na^＋、Ba^２＋、HCO₃^－、Cl^－可以大量共存

C. 已知K_sp(AgCl)=1.56×10^－10， K_sp(Ag₂CrO₄)=9.0×10^－12。向含有Cl^－、CrO₄^２－且浓度均为0.010 mol·L^-1溶液中逐滴加入0.010 mol·L^-1的AgNO₃溶液时，CrO₄^２－先产生沉淀

D. 常温下pH=7的CH₃COOH和NaOH混合溶液中，c(Na^＋)>c(CH₃COO^－)

Answer

A

【解析】试题分析：A．25℃时NH4CN水溶液显碱性，说明CN-的水解程度大于NH4+的水解程度，则HCN电离程度小于NH3•H2O电离程度，因此25℃时的电离常数K（NH3•H2O）＞K（HCN），A正确；B．由水电离出的c(H＋)=10-12mol•L-1的溶液中存在大量氢离子或氢氧根离子，HCO3-与氢离子和氢氧根离子均反应，在溶液中一定不能大量共存，B错误；C．析出沉淀时，AgCl溶液中c(Ag+)==mol/L=1.56×10-8mol/L，Ag2CrO4溶液中c(Ag+)==mol/L=3×10-5，c(Ag+)越小，则越先生成沉淀，所以2种阴离子产生沉淀的先后顺序为Cl-、CrO4２－，C错误；D．常温下pH=7的CH3COOH和NaOH混合溶液中，c(H＋)=c(OH－)，根据电荷守恒可知：c(Na＋)=c(CH3COO－)，D错误，答案选A。

考点：考查弱电解质的电离、盐类水解、溶解平衡、离子共存及离子浓度大小比较