Question

已知H₂C₂O₄是二元弱酸，NaHC₂O₄溶液显酸性。25℃时，将amol/L H₂C₂O₄溶液与b mol/LNaOH 溶液等体积混合（0<a≤0.1, 0<b≤0.1)，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是

A. a=b时，c(H₂C₂O₄)＋c(H⁺)=c(C₂O₄^2-)+c(OH^-)

B. 时，c(C₂O₄^2-)>c(HC₂O₄^-)>c(H₂C₂O₄)>c(OH^-)

C. a=2b时，2c(Na⁺)=c(H₂C₂O₄)+ c(HC₂O₄^-)+ c(C₂O₄^2-)

D. a=3b时，c(Na⁺)+ c(H⁺)= c(HC₂O₄^-)+ c(C₂O₄^2-)+ c(OH^-)

Answer

AC

【解析】试题分析：a＝b时，生成NaHC2O4溶液，根据质子守恒有c(H2C2O4)+c(H+)＝c(C2O42－)+c(OH－)，A正确；a＝b/2时，生成Na2C2O4溶液，因为H2C2O4是二元弱酸，所以Na2C2O4溶液先碱性，但水解程度小，二级水解更小，因此有c(C2O42－)＞c(OH－)＞c(HC2O4－)＞c(H2C2O4)，B错误；a＝2b时，溶液中含有等物质的量的H2C2O4和NaHC2O4，根据物料守恒有2c(Na+)＝c(H2C2O4)+c(HC2O4－)+c(C2O42－)，C正确；a＝3b时，根据电荷守恒有，c(Na+)+c(H+)＝c(HC2O4－)+2c(C2O42－)+c(OH－)，D错误。

考点：考查了电解质溶液中离子浓度的大小比较和3个守恒关系的应用。