Question

常温下，向10mL 0.1 mol·L^-1的HR溶液中逐滴滴入0.1mol·L^-1的NH₃·H₂O溶液，所得溶液pH及导电能力变化如图。下列分析不正确的是

A. a～b点导电能力增强，说明HR为弱酸

B. b点溶液pH=5，此时酸碱恰好中和

C. c点溶液存在c(NH₄⁺)>c(R^-)、c(OH^-)>c(H⁺)

D. b、c两点水的电离程度：b<c

Answer

C

【解析】A．a～b点导电能力增强，说明反应后溶液中离子浓度增大，也证明HR在溶液中部分电离，为弱酸，故A正确；B．体积图象可知b点溶液pH=5，此时HR与一水合氨的物质的量相等，二者恰好反应生成NH4R，故B正确；C．根据图象可知，c点时溶液的pH＜，混合液呈碱性，则c（OH-）＜c（H+），结合电荷守恒可知：c（NH4+）＜c（R-），故C错误；D．酸或碱抑制水电离，且酸中c（H+）越大、碱中c（OH-）越大，其抑制水电离程度越大，含有弱离子的盐促进水电离，b溶液中水的电离受抑制，而c溶液中存在盐类水解，促进水的电离，故D正确；答案为C。