下列有关性质的比较，不能用元素周期律解释的是
A. 碱性：KOH>NaOH B. 金属性：Na>Al
C. 稳定性：HF>CH4 D. 酸性：HClO<HClO4
设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 1mol甲基中含有电子数为10NA
B. 常温下，1LpH=12的Na2CO3溶液中含有的OH-离子数为0.01 NA
C. 标准状况下，NO和O2各11.2L混合充分反应，所得气体的分子总数为0.75 NA
D. 50mL12mol·L-1盐酸和足量MnO2共热，转移的电子数为0.3 NA
化学与生活密切相关，下列说法不正确的是
A. 次氯酸钠溶液可用作环境的杀菌消毒
B. 硅胶可用作商品包装袋的干燥剂
C. 爆竹燃放后，硫燃烧生成SO3
D. 施肥时，草木灰不能与胺态氮肥混合使用
某吸水材料与聚酯纤维都是重要的化工原料。它们的合成路线如图所示：
已知：①A由C、H、O三种元素组成，相对分子质量为32。
②RCOOR′＋R″OH
RCOOR″＋R′OH(R、R′、R″代表烃基)。
请回答下列问题：
(1) A的结构简式是____________________。
(2) B中的官能团名称是______________________。
(3) D→E的反应类型是______________。
(4) ①乙酸与化合物M反应的化学方程式是_________________________________
②G→聚酯纤维的化学方程式是______________。
(5) E的名称是___________。
(6) G的同分异构体有多种，满足下列条件的共有_____种。
①苯环上只有两个取代基；
② 1 mol该物质与足量的NaHCO3溶液反应生成2 mol CO2。
(7) 写出由
合成
的流程图(注明反应条件)________。
（1）写出基态镓原子的电子排布式 。
（2）已知：无水氯化铝在178℃升华，它的蒸气是缔合的双分于（Al2Cl6），结构如图
缔合双分子Al2Cl6中Al原子的轨道杂化类型是 。
（3）B原子的电子有 个不同的能级；晶体硼熔点为2300℃，则其为 晶体。
（4）磷化硼（BP）是一种有价值的耐磨硬涂层材料，它是通过在高温氢气氛围下（＞750℃）三溴化硼和三溴化磷反应制得。BP晶胞如图所示。
①画出三溴化硼和三溴化磷的空间结构式。
三溴化硼 三溴化磷
②在BP晶胞中B的堆积方式为 。
③计算当晶胞晶格参数为a pm（即图中立方体的每条边长为 a pm）时，磷化硼中硼原子和磷原子之间的最近距离 。
（14分）汽车尾气中CO、NOx以及燃煤废气中的SO2都是大气污染物，对它们的治理具有重要意义。
（1）氧化一还原法消除NOx的转化如下：
①反应I为NO +O3=NO2+O2，生成标准状况下11.2 L O2时，转移电子的物质的量是 mol。
②反应Ⅱ中，当n( NO2)：n[CO(NH2)2]=3：2时，氧化产物与还原产物的质量比为______
（2）使用“催化转化器”可以减少尾气中的CO和NOx，转化过程中发生反应的化学方程式为CO+ NOx →N2+CO2（未配平），若x=1.5，则化学方程式中CO2和N2的化学计量数比为 。
（3）吸收SO2和NO，获得Na2S2O4和NH4NO3产品的流程图如下（Ce为铈元素）。装置Ⅱ中，酸性条件下，NO被Ce4+氧化的产物主要是NO3－、NO2－，请写出生成等物质的量的NO3－和NO2－时的离子方程式 .
（4）装置Ⅲ的作用之一是用质子交换膜电解槽电解使得Ce4+再生，再生时生成的Ce4+在电解槽的 （填“阳极”或“阴极”），同时在另一极生成S2O42一的电极反应式为 。
（5）已知进入装置Ⅳ的溶液中，NO2－的浓度为ag．L－1，要使1m3该溶液中的NO2－完全转化为NH4NO3，至少需向装置Ⅳ中通人标准状况下的氧气 L（用含a代数式表示，结果保留整数）。
